11．在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；  ②混合氣體的密度；    ③B的物質(zhì)的量濃度；
④氣體總物質(zhì)的量；         ⑤混合氣體的壓強(qiáng)      ⑥C、D反應(yīng)速率的比值．
A．②③⑤B．②③④⑥C．①③④⑤D．①②③

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：①混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
②混合氣體的密度，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；　
③B的物質(zhì)的量濃度不變，說(shuō)明生成B和消耗B的速率相等，故正確；
④氣體總物質(zhì)的量一直不變，故錯(cuò)誤；　
⑤混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，壓強(qiáng)不變的狀態(tài)不一定平衡，故錯(cuò)誤；
⑥v（C）與v（D）的比值，只要反應(yīng)發(fā)生兩者的比值就是1：1，不發(fā)生變化，故錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：
（1）寫出②、⑤三步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：
②CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl，反應(yīng)類型加成反應(yīng)．
⑤CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl，反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（2）烴A也可以由乙炔和氫氣加成得到，寫出實(shí)驗(yàn)室制乙炔的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某地區(qū)常下酸雨，因而使金屬制品銹蝕嚴(yán)重，鐵制品鍍銅可以有效防止鐵的銹蝕，右圖所示為鐵制品鍍銅的過(guò)程，請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）寫出a、b電極的正、負(fù)：a負(fù)極、b正極（填“正”或“負(fù)”）．
（2）寫出A代表物質(zhì)的化學(xué)式Cu，寫出電解液的名稱硫酸銅溶液，理論上電解質(zhì)溶液的濃度不變（填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）寫出電極反應(yīng)式，陰極Cu2++2e-=Cu，陽(yáng)極Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接后，浸入到0.01mol•L-1 NaCl溶液中，可能發(fā)生的是（　�。�
①碳棒上有氫氣析出②碳棒附近產(chǎn)生OH-③發(fā)生析氫腐蝕④發(fā)生吸氧腐蝕．
A．①③B．①④C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲測(cè)定鐵的氧化物（FexOy）樣品組成，查閱資料發(fā)現(xiàn)：甲酸（HCOOH）是一種有刺激性氣味的無(wú)色液體，易揮發(fā)，有較強(qiáng)的還原性，熔點(diǎn)8.4℃，沸點(diǎn)100.7℃，能與水、乙醇互溶，甲酸與濃硫酸共熱可制備一氧化碳：HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$H2O+CO↑，制備時(shí)先加熱濃硫酸至80℃-90℃，再逐滴滴入甲酸．根據(jù)以上信息設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)裝置，如圖所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器中裝入的試劑：B甲酸、C氫氧化鈉溶液、D濃硫酸．
（2）該實(shí)驗(yàn)裝置A儀器中須添加一種玻璃儀器，其名稱為溫度計(jì)；連接好裝置后應(yīng)首先檢查氣密性．
（3）“加熱反應(yīng)管E”和“從B向A逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是從B向A逐滴滴加液體．在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)CO的純度．
（4）反應(yīng)過(guò)程中F管（內(nèi)盛堿石灰）逸出的氣體是CO，其處理方法是在F管出口處點(diǎn)燃或用氣球收集．
（5）測(cè)得下列數(shù)據(jù)①空E管的質(zhì)量為16.6g；②E管和FexOy樣品的總質(zhì)量為27.4g；③反應(yīng)后冷卻至室溫稱量E管和鐵粉的總質(zhì)量為25.0g（經(jīng)確認(rèn)樣品全部變?yōu)殍F粉）計(jì)算可知該鐵的氧化物化學(xué)式為FeO．
（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：
①甲酸的酸性比碳酸的強(qiáng)向盛有少量NaHCO3的試管里滴加甲酸溶液有氣泡產(chǎn)生．
②Fe2+的氧化性比Cu2+的弱向盛有少量硫酸銅溶液的試管里加入鐵粉，振蕩有紅色固體出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．過(guò)氧化鈉可做航天飛船的供氧劑，對(duì)其純度要求很高，某小組同學(xué)為了測(cè)定過(guò)氧化鈉的純度（雜質(zhì)為碳酸鈉），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

方案一：取m1g樣品，加入足量的CaCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得CaCO3沉淀質(zhì)量為m2g
方案二：取m1g樣品，用如下裝置測(cè)得生成二氧化碳的質(zhì)量m3g
方案三：取m1g樣品，加水充分溶解并微熱至不再產(chǎn)生氣體，用c mol•L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定所得溶液（甲基橙作指示劑），終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為V mL
回答下列問(wèn)題：（1）方案一中，經(jīng)正確操作后，測(cè)得的過(guò)氧化鈉的純度比實(shí)際的偏低，其原因是生成微溶的Ca（OH）2，致使m2數(shù)值偏大．
（2）方案二中，氣囊要使用兩次，第二次使用的目的是排出裝置中生成的CO2完全被堿石灰吸收．
C干燥管的作用是防止空氣中水和二氧化碳進(jìn)入b中，若用稀鹽酸代替稀硫酸，則測(cè)定結(jié)果偏低（填“高”、“低”、“不影響”）
（3）方案三中，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由黃色變成橙色，且半分鐘內(nèi)不變黃，測(cè)得過(guò)氧化鈉的純度為$\frac{39（0.053Vc-{m}_{1}）}{14{m}_{1}}$×100%（用含m1、c、V的式子表示）
（4）某小組同學(xué)向過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色，針對(duì)導(dǎo)致溶液褪色的原因提出兩種假設(shè)：
假設(shè)一：因氫氧化鈉溶液的濃度過(guò)大而使溶液褪色
假設(shè)二：因生成了過(guò)氧化氫而使溶液褪色
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：向等體積濃度分別為5mol•L-1，2mol•L-1，0.01mol•L-1的氫氧化鈉溶液中滴加2滴酚酞試液，觀察到溶液變紅后褪色的時(shí)間如下：
氫氧化鈉濃度（mol•L-1）5210.01
溶液變紅后褪色的時(shí)間（s）894450長(zhǎng)時(shí)間不褪色
此實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：酚酞在濃的NaOH溶液中先變紅后褪色，且堿濃度越大、褪色越快．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二：取兩份等量的反應(yīng)液于試管中，向其中一支試管加入少量二氧化錳并微熱，滴幾滴酚酞，溶液變紅且不褪色，另一支試管中直接加入幾滴酚酞，溶液變紅后又褪色，說(shuō)明假設(shè)二成立．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．pH相同、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．MOH的物質(zhì)的量濃度大于ROH
B．水的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)
C．兩溶液在稀釋過(guò)程中，溶液中各離子濃度都減少
D．當(dāng)lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．下列關(guān)系式中正確的是（　�。�
A．同一原子中，軌道的能量高低：1s＞2s＞3s＞4s
B．同一原子中，軌道的能量高低：3s＜3p＜3d
C．不同能級(jí)中含有的原子軌道數(shù)：s-2；p-6；d-10
D．M層上所具有的原子軌道數(shù)共有9個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，試回答下列問(wèn)題：
（1）制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（2）已知銅與稀硫酸不反應(yīng)，但將銅片在稀硫酸中長(zhǎng)時(shí)間加熱時(shí)溶液會(huì)呈藍(lán)色，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示原因2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
（3）氯化鋁廣泛用于有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑．將鋁土礦粉（主要成分為Al2O3）與焦炭混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時(shí)生成CO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．
（4）已知Cu2S可以和硝酸反應(yīng)，請(qǐng)配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
□Cu2S+□HNO3  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□CuSO4+□Cu（NO3）2+□NO↑+□H2O
（5）某校興趣小組欲測(cè)定一種鐵鋁硅合金（FexAlySiz）粉末的組成，提出如下方案：準(zhǔn)確稱取1.46g該合金粉末，加入過(guò)量鹽酸溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾，測(cè)定剩余固體質(zhì)量0.07g．向?yàn)V液中滴加足量濃NaOH溶液，充分?jǐn)嚢�、過(guò)濾、洗滌得固體．再將所得固體充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g，通過(guò)計(jì)算確定此合金的組成為Fe8Al4Si（填化學(xué)式）．

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