Question

3．pH相同、體積均為V₀的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

• A． MOH的物質(zhì)的量濃度大于ROH
• B． 水的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)
• C． 兩溶液在稀釋過(guò)程中，溶液中各離子濃度都減少
• D． 當(dāng)lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$減少

Answer 1

分析 由圖可知pH=13的MOH溶液稀釋10倍，溶液的pH=12，說(shuō)明MOH完全電離，所以MOH為強(qiáng)堿，所以ROH是弱堿，
A、pH相同時(shí)弱堿的濃度大于強(qiáng)堿；
B、堿性越強(qiáng)對(duì)水的電離的抑制程度越大；
C、兩溶液在稀釋過(guò)程中，溶液中顯性離子的濃度減小，隱性離子的濃度增大；
D、升高溫度促進(jìn)弱堿的電離，金屬陽(yáng)離子濃度增大，強(qiáng)堿的金屬陽(yáng)離子濃度不變．

解答 解：由圖可知pH=13的MOH溶液稀釋10倍，溶液的pH=12，說(shuō)明MOH完全電離，所以MOH為強(qiáng)堿，所以ROH是弱堿，
A、pH相同時(shí)弱堿的濃度大于強(qiáng)堿，所以MOH的物質(zhì)的量濃度小于ROH，故A錯(cuò)誤；
B、堿性越強(qiáng)對(duì)水的電離的抑制程度越大，b點(diǎn)堿性大于a點(diǎn)的堿性，所以水的電離程度：b點(diǎn)小于a點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；
C、兩溶液在稀釋過(guò)程中，溶液中顯性離子氫氧根離子的濃度減小，隱性離子氫離子的濃度增大，故C錯(cuò)誤；
D、升高溫度促進(jìn)弱堿的電離，金屬陽(yáng)離子濃度增大，強(qiáng)堿的金屬陽(yáng)離子濃度不變，所以M⁺的濃度不變，因此$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$減少，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)電離與影響因素、電離平衡常數(shù)、pH有關(guān)計(jì)算等，關(guān)鍵是根據(jù)pH的變化判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)，注意理解電離平衡常數(shù)計(jì)算過(guò)程中的估算問(wèn)題，題目難度中等．