14．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)ABCD
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>提取苯中的Br2探究甲烷的取代反應(yīng)檢驗(yàn)濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧性實(shí)驗(yàn)室制備并收集NO2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．溴與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
B．應(yīng)用飽和食鹽水代替水；
C．濃硫酸可使蔗糖碳化，并生成二氧化硫氣體；
D．二氧化氮與水反應(yīng)，且溶于水．

解答 解：A．溴與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，分離溴與苯，應(yīng)用蒸餾的方法，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣難溶于飽和食鹽水，應(yīng)用飽和食鹽水代替水，故B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸可使蔗糖碳化，表現(xiàn)硫酸的脫水性，并生成二氧化硫氣體，表現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故C正確；
D．二氧化氮與水反應(yīng)，且溶于水，不能用排水法收集，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的分離、氣體的制備及收集等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)技能的考查，注意實(shí)驗(yàn)操作的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．（1）一定溫度下，向1L 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3•H2O．已知：
a．常溫下，醋酸和NH3•H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
則CH3COONH4溶液呈中性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈堿性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是NH4+（填化學(xué)式）．
（3）99℃時(shí)，Kw=1.0×10-12，該溫度下測(cè)得0.1mol•L-1 Na2A溶液的pH=6．
①H2A在水溶液中的電離方程式為H2A═2H++A2-．
②該溫度下，將0.01mol•L-1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=3．
③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣C．
A．鹽酸多  B．H2A多C．一樣多  D．無(wú)法確定
④將0.1mol•L-1 H2A溶液與0.2mol•L-1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)閏（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．下表是元素周期表的一部分．
族
周期      		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
1①
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）②、③、④三種元素的原子半徑從大到小的順序是C＞N＞O（用元素符號(hào)表示）
（2）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是NaOH，（填化學(xué)式）
（3）表中元素③的氫化物的化學(xué)式為NH3，此氫化物的穩(wěn)定性比元素⑦的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）
（4）①與②形成的一種化合物是沼氣的主要成分，該化合物的電子式為
（5）⑥元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為Al（OH）3，該物質(zhì)不能（填“能”或“不能”）溶于氨水，在水中的電離方程式為AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
（6）⑤、⑥兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)是Na（填元素符號(hào)），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是AC
A、比較這兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性
B、比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
C、將這兩種元素的單質(zhì)分別放入冷水中
D、比較這兩種元素的單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失電子的數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．A是一種可以作為藥物的有機(jī)化合物．根據(jù)下列反應(yīng)圖式中各有機(jī)物的關(guān)系（所有無(wú)機(jī)物均已略去），回答下列問(wèn)題：（提示：）

（1）推測(cè)有機(jī)物A、B、C、E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、、、、．
（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：C→D：加成反應(yīng)；D→E：消去反應(yīng)．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A→B；
A→C+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，使用較高溫度有利于提高產(chǎn)量
B．在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，加壓有利于提高氨的產(chǎn)量
C．木炭粉碎后與O2反應(yīng)，速率更快
D．由H2（g）、I2（g）、HI氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)．
（1）在一定溫度下，氧化亞鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H＞0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c{\;}^{3}（CO{\;}_{2}）}{c{\;}^{3}（CO）}$
②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g．則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.015mol/（L•min）
（2）Fe3+鹽和Al3+鹽在性質(zhì)上有很多相似的地方，如遇堿都生成難溶的膠狀沉淀，可用于凈水；也有不同之處，如Fe3+既有氧化性又有還原性，Al3+只有氧化性．但Fe3+只有在堿性介質(zhì)中才能被氧化為FeO42-，請(qǐng)完成下列方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；
（3）若將ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾，洗滌，干燥灼燒，稱量所得固體的質(zhì)量仍為ag，則原混合物中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，能表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是（　�。�
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=+110.5 kJ•mol-1
B．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．．室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是（　�。�
A．Al2O3、SO2、CO2、SO3B．CO2、Cl2、CaO、SO3
C．Cl2、Al2O3、SO2、SO3D．SiO2、CO2、CO、Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是A，含分子個(gè)數(shù)最多的是A，含原子個(gè)數(shù)最多的是E，質(zhì)量最大的是D．（填字母）
A、6g氫氣
B、0.5mol CO2
C、1.204×1024個(gè)氯化氫分子
D、147g硫酸E、92g乙醇（C2H5OH）

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同步練習(xí)冊(cè)答案