Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、Na₂O₂與足量H₂O反應(yīng)，共生成2.24LO₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2N_A
• B、1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為0.1N_A
• D、1mol Na₂O和Na₂O₂固體混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．沒(méi)有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算生成氧氣的物質(zhì)的量；
B．冰醋酸與乙醇的酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷的狀態(tài)不是氣體；
D．過(guò)氧化鈉中的陰離子為過(guò)氧根離子，1mol氧化鈉和過(guò)氧化鈉的混合物中含有2mol鈉離子，氧離子和過(guò)氧根離子的總物質(zhì)的量為1mol，總共含有3mol陰陽(yáng)離子．

解答： 解：A．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L氧氣的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)生成的水分子小于1mol，水分子數(shù)小于N_A，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下己烷為液體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24L己烷的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D．1molNa₂O和Na₂O₂的混合物中含有2mol鈉離子，還含有的氧離子和過(guò)氧根離子的總物質(zhì)的量為1mol，所以總共含有3mol陰、陽(yáng)離子，含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，試題側(cè)重考查標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件的考查，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況下、物質(zhì)的狀態(tài)為氣體．