Question

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律．請(qǐng)用氧、鈉、鋁、硫、氯五種元素回答下列相關(guān)問(wèn)題．

（1）用元素符號(hào)標(biāo)出這些元素在周期表中對(duì)應(yīng)位置（以上為周期表的一部分）．
（2）硫元素處于周期表中第

 

周期第

 

族．
（3）這五種元素中原子半徑最大的是

 

．
（4）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是

 

．
（5）寫(xiě)出過(guò)氧化鈉的電子式

 

．
（6）寫(xiě)出氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式

 

（填元素符號(hào)）．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：（1）根據(jù)原子電子層數(shù)、最外層電子數(shù)確定在周期表中的位置；
（2）硫原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，以此確定在周期表中的位置；
（3）電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越��；
（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外；
（5）過(guò)氧化鈉為離子化合物，核外滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)；
（6）氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．

解答： 解：（1）O元素位于第二周期第VIA族、Na元素位于第三周期第IA族、Al元素位于第三周期第IIIA族、S元素位于第三周期第VIA族、Cl元素位于第三周期第VIIA族，所以其在周期表中的位置為，
故答案為：；
（2）硫原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，位于周期表第三周期、ⅥA族，
故答案為：三；ⅥA；
（3）電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑從大到小關(guān)系為：Na＞Al＞S＞Cl＞O，原子半徑最大的為Na，
故答案為：Na；
（4）素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外，除了O元素為，非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl元素，則酸性最強(qiáng)的酸是HClO₄，
故答案為：HClO₄；
（5）過(guò)氧化鈉是由2個(gè)鈉離子與1個(gè)過(guò)氧根離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，電子式為，
故答案為：；
（6）氫氧化鋁顯兩性，可以與強(qiáng)酸反應(yīng)也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)得到到偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)為Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，離子反應(yīng)為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，涉及元素周期律知識(shí)、原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素在周期表中的位置確定等知識(shí)點(diǎn)，熟悉元素周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)即可解答，注意把握原子半徑大小的比較方法．