Question

14．（1）實驗室用固體燒堿配制500mL 0.10mol•L^-1的NaOH 溶液，需要稱取2.0g固體，定容時所需的儀器為膠頭滴管．
（2）實驗室要用98%（ρ=1.84g•cm^-3）的硫酸配制0.5mol•L^-1的硫酸溶液250mL，需準確量取98%的硫酸6.8mL，需要選擇10ml量筒．
（3）若配制0.5mol•L^-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，下列所配制的硫酸溶液濃度偏低的是AC．
A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．稀釋后沒冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶．
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切．
D．用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切．
E．移液時容量瓶中有少量蒸餾水．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)m=nM=cvM計算，定容時用膠頭滴管；
（2）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要濃硫酸的體積，根據(jù)計算結(jié)果選用量筒規(guī)格；
（3）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；

解答 解：（1）實驗室配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量為：0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，定容時，先向容量瓶中注入水至刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管逐滴滴入至凹液面與刻度線相切，即使用膠頭滴管，故答案為：2.0；膠頭滴管；
（2）98%（ρ=1.84g•cm^-3）的硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，配制0.5mol•L^-1的硫酸溶液250mL，溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則需要濃硫酸的體積為：V=$\frac{0.5mol/L×0.25}{18.4mol/L}$≈0.0068L=6.8mL；量取6.8mL量筒，應該選用10mL量筒，
故答案為：6.8；10；
（3）A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，會導致溶質(zhì)的損失，則濃度偏小，故A正確；
B．稀釋后沒冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故B錯誤；
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，則析出的不止是水，還有溶質(zhì)，故濃度偏低，故C正確；
D．用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切，則溶液體積偏小，濃度偏高，故D錯誤；
E．移液時容量瓶中有少量蒸餾水，對濃度無影響，故E錯誤．
故選AC．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．