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2．一定條件下，可逆反應N2+3H2?2NH3（正反應為放熱反應）達到平衡，當單獨改變下述條件后，有關敘述錯誤的是（　�。�
A．加催化劑，V正、V逆 都發(fā)生變化，且變化的倍數相等
B．加壓，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍數大于V逆 增大的倍數
C．降溫，V正、V逆 都減小，且V正 減小的倍數大于V逆 減小的倍數
D．增大氮氣的濃度，V正、V逆 都增大，且V正 增大倍數大于V逆增大倍數

分析 A．催化劑同等程度改變化學反應速率，不影響化學平衡；
B．增大壓強，正、逆反應速率都增大，平衡向體積減小的方向移動；
C．降低溫度，正、逆反應速率都減小，平衡向放熱反應方向移動；
D．增大氮氣的濃度，瞬間正反應速率增大，逆反應速率不變．

解答 解：A．催化劑同等程度改變化學反應速率，仍保持V正=V逆，化學平衡不發(fā)生移動，故A正確；
B．增大壓強，正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動，V正增大倍數大于V逆增大倍數，故B正確；
C．降低溫度，正、逆反應速率都減小，正反應放熱，平衡向放熱反應方向進行，V正減小倍數小于V逆減小倍數，故C錯誤；
D．增大氮氣的濃度瞬間，反應物濃度增大，生成物濃度不變，則正反應速率增大，逆反應速率不變，達到平衡狀態(tài)正逆反應速率增大，且V正 增大倍數大于V逆增大倍數，故D正確．
故選：C．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，難度中等，D選項注意根據改變條件的瞬間濃度變化判斷反應速率變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．如表所列是元素周期表部分短周期的主族元素，已知R為地殼中含量最多的金屬元素．
WXY
RZ
（1）寫出Z的原子結構示意圖．
（2）W與氫原子形成6原子分子的結構簡式CH2=CH2．
（3）超細RX粉末被應用于大規(guī)模集成電路領域．其制作原理為R2Y3、X2、W在高溫下反應生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數比均為1：1；其反應的化學方程式為Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．
（4）X最高價氧化物對應水化物與X氣態(tài)氫化物反應的生成物溶于水中，所得溶液離子濃度從大到小的順序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）火箭發(fā)動機的燃料胼（N2H4）與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣．
已知①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4 kJ/mol．
（6）溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.00mol PCl5，反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），經過一段時間（t）后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見表：
t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
相同溫度下，起始時向容器中充入1.00mol PC15、0.20mol PCl3和0.40mol Cl2，反應達到平衡前v（正）＜v（逆）（填“＞”或“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．
 反應 大氣固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g） 工業(yè)固氮N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
 溫度/℃ 27 2000 25 400 450
 K 3.8×10-310.1  5×108 0.5070.152 
①分析數據可知：大氣固氮反應屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②分析數據可知；人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因K值小，正向進行的程度�。ɑ蜣D化率低），不適合大規(guī)模生產．
③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因從反應速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適．
（2）工業(yè)固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉化率在不同壓強（P1、P2）下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是A（填“A”或“B”）；比較p1、p2的大小關系р2＞р1．

（3）20世紀末，科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現高溫常壓下的電化學合成氨，提高了反應物的轉化率，其實驗簡圖如C所示，陰極的電極反應式是N2+6e-+6H+=2NH3．
（4）近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），則其反應熱△H=+1530 kJ•mol-1（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ．mol-1，2H2（g）+O2（g）?2H2O（l） H=-571.6kJ．mol-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鐵、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，回答下列問題．
（1）工業(yè)上可用Cu2S+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+SO2．反應制取粗銅，當消耗32g Cu2S時，轉移電子的物質的量為1.2mol．
（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反應一段時間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應的離子方程式為：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCI溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．
（3）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板，取其腐蝕后的廢液，加入一定量的鐵粉后，若無固體剩余，則反應后的溶液中肯定有的離子是Fe2+、Cu2+；若有紅色固體，則反應后的溶液中肯定沒有的離子是Fe3+，檢驗該離子的試劑為_KSCN溶液．
（4）鐵氰化鉀 K3[Fe（CN）5]和亞鐵氰化鉀K4[Fe（CN）6]的混合溶液可用于太陽能電池的電解液，該太陽能電池的工作原理示意圖如圖所示，其中催化劑a為負極，電極反應式為Fe（CN）64--e-═Fe（CN）63-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）
A．NA個N2分子和NA個CO分子質量比為1：1
B．1 mol H2O的質量等于6.02×1023個H2O質量的總和
C．在任何條件下1mol H2所含的原子數為NA
D．1mol H2SO4中所含的粒子數目一定是NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．中和熱的測定實驗（如圖）．
①量取反應物時，取50mL0.50mol•L-1的鹽酸，還應加入的試劑是B（填序號）．
A．50mL0.50mol•L-1NaOH溶液
B．50mL0.55mol•L-1NaOH溶液
C．1.0gNaOH固體
②在實驗過程中，該同學需要測定并記錄的實驗數據有BDF（填序號）．
A．鹽酸的濃度　　　　　　 B．鹽酸的溫度
C．氫氧化鈉溶液的濃度　　 D．氫氧化鈉溶液的溫度
E．水的比熱容　　　　　　　　 F．反應后混合溶液的終止溫度
③測得①放出1.435kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式是NaOH（aq）+HCl（aq）=NCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol．
④實驗中若用60mL0.5mol•L-1鹽酸溶液跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等�。ㄌ睢跋嗟取�、“不相等”），所求中和熱相等�。ㄌ睢跋嗟取�、“不相等”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）實驗室用固體燒堿配制500mL 0.10mol•L-1的NaOH 溶液，需要稱取2.0g固體，定容時所需的儀器為膠頭滴管．
（2）實驗室要用98%（ρ=1.84g•cm-3）的硫酸配制0.5mol•L-1的硫酸溶液250mL，需準確量取98%的硫酸6.8mL，需要選擇10ml量筒．
（3）若配制0.5mol•L-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現下列錯誤操作，下列所配制的硫酸溶液濃度偏低的是AC．
A．將稀釋的硫酸溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．稀釋后沒冷卻到室溫就將溶液轉移至容量瓶．
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切．
D．用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切．
E．移液時容量瓶中有少量蒸餾水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．相同質量的SO2和SO3，它們之間的關系正確的是（　�。�
A．所含硫原子的物質的量之比為1：1B．所含硫元素的質量比為5：4
C．所含氧元素的質量比為4：5D．所含氧原子的物質的量之比為3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列四個圖象中，能正確表示對應變化關系的是（　�。�
A、向一定量稀鹽酸中加水稀釋B、一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀C、加熱一定量的高錳酸鉀固體D、向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中滴加氫氧化鉀溶液
A．AB．BC．CD．D

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