5．根據(jù)化學反應的實質是舊鍵斷裂，新鍵形成這一觀點，下列變化不屬于化學反應的是（　�。�
A．干冰氣化B．O2轉變成O3C．加熱NH4HCO3D．加熱NaHCO3

分析 化學反應的實質是原子的重新組合，即舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成過程；
A．干冰氣化是物質的三態(tài)變化，只是分子間的距離發(fā)生了改變；
B．同素異形體的轉化是化學變化，分子結構發(fā)生了改變；
C．離子化合物NH4HCO3 加熱分解生成了氨氣、二氧化碳和水；
D．加熱碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水．

解答 解：A．干冰氣化是物質的三態(tài)變化，沒有化學鍵的斷裂與形成，只是分子間的距離發(fā)生了改變，是物理變化，故A正確；
B．同素異形體的轉化是化學變化，分子結構發(fā)生了改變，原子重新組合，舊化學鍵斷裂新化學鍵形成，屬于化學變化，故B錯誤；
C．離子化合物NH4HCO3 加熱分解破壞了舊化學鍵，形成新化學鍵，是化學變化，故C錯誤；
D．加熱碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，破壞了舊化學鍵，形成新化學鍵，是化學變化，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了從化學鍵的形成與斷裂來分析化學反應的實質，重點考查了同素異形體的轉化、物質的分解過程、物質的氣化過程，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列四種物質：Cu粉、澄清石灰水、Na2CO3溶液、稀硫酸兩兩混合后，將發(fā)生的離子反應有（　�。�
A．1個B．2個C．3個D．4個

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．CS2是極性鍵構成的極性分子
B．SO2與CO2為等電子體
C．金屬晶體的六方最密堆積和面心立方最密堆積的方式空間利用率最高
D．NaCl和CsCl的化學式相同，所以晶胞特點也是相同的

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．區(qū)別溶液和膠體最簡單的方法（　�。�
A．看外觀B．加熱
C．分析粒子直徑大于10-7cmD．發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c（SO42-）＞c（NH4+）
B．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則C1=l0C2
C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D．NaHCO3溶液中有：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+加水稀釋后，H+濃度減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知酸性：H2SO3＜H2SO4，某同學在注射器中少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準，如圖所示）．則下列有關說法正確的是（　�。�
A．藍色石蕊試紙先變紅后褪色
B．品紅試紙、蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性
C．濕潤淀粉-KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2
D．NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗操作和現(xiàn)象及所得出的結論敘述正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論
A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
B過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
C向濃度均為0.1mol•L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．若往20mL0.01mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關說法正確的是②③（填標號）

①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L
③HNO2的電離平衡常數(shù)：b點＞a點
④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．工業(yè)制硫酸，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟．請回答：
（1）某溫度下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ•mol-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0molSO2（g）和10.0molO2（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=$\frac{10}{3}$．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是ACF（填字母）．

A．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5molSO2和0.25molO2
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1molSO3
E．升高溫度F．移動活塞壓縮氣體
（3）某人設想以圖1所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式：SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．
（4）下列關于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應的圖象中，一定正確的是AD（填序號）．

（5）①某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖3所示．當平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）= K（B） （填“＞”、“＜”或“=”）．
②將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如圖4所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時SO3的濃度為0.25mol•L-1）．請在圖4畫出此變化過程中SO3（g）濃度的變化曲線．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案