15．下列四種物質(zhì)：Cu粉、澄清石灰水、Na2CO3溶液、稀硫酸兩兩混合后，將發(fā)生的離子反應(yīng)有（　�。�
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)

分析 據(jù)銅粉、澄清石灰水石灰水、Na2CO3溶液、稀硫酸的性質(zhì)進(jìn)行分析，兩兩混合后只要滿(mǎn)足離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，則反應(yīng)能夠進(jìn)行，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：滿(mǎn)足離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能夠反應(yīng)離子反應(yīng)，
Cu粉的還原性較弱，不與其它物質(zhì)反應(yīng)；
澄清石灰水的主要成分為氫氧化鈣，氫氧化鈣能夠與Na2CO3溶液生成碳酸鈣沉淀；氫氧化鈣與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水；
Na2CO3溶液能夠與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，
所以能夠發(fā)生的離子反應(yīng)有3個(gè)，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子反應(yīng)條件及應(yīng)用，題目難度不大，要求學(xué)生熟練掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合已有的知識(shí)完成，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）自來(lái)水廠(chǎng)可以用氯氣來(lái)殺菌、消毒，則氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是HClO．
（2）老師在課堂上演示了一個(gè)趣味實(shí)驗(yàn)：把一塊濕潤(rùn)的有色布條放到盛有干燥氯氣的集氣
瓶中．有色布條很快變成“白色”布條．學(xué)生對(duì)此進(jìn)行了猜測(cè)．
猜測(cè)一：氯氣具有漂白性，能使有色布條褪色
猜測(cè)二：氯氣與濕潤(rùn)有色布條上的水分作用，產(chǎn)生的次氯酸使有色布條褪色．
某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證猜想是否正確：

I．將預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中．
步驟實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①松開(kāi)a處彈簧夾，夾上b處彈簧夾裝置左邊集氣瓶中的有色布條不褪色
刪去，證明猜想一不正確．
②松開(kāi)b處彈簧夾，夾上a處彈簧夾裝置右邊集氣瓶中的有色布條褪色，
說(shuō)明猜想二正確．
Ⅱ．該裝置左右兩邊均設(shè)計(jì)了盛有氫氧化鈉溶液的吸收裝置，作用是吸收多余的尾氣，以免氯氣污染空氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．寫(xiě)出298K時(shí)，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）3molNO2（g）與1molH2O（l）反應(yīng)生成HNO3（aq）和NO（g），放熱138kJ3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol
（2）用CO（g）還原1molFe2O3（s），放熱24.8kJ3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H=-24.8kJ/mol
（3）1molHgO（s）分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJHgO（s）=Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+90.7kJ/mol
（4）0.1molB2H6（g）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)水，放熱649.5kJB2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-6495kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NA
B．含有NA個(gè)原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L
C．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na+數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　　）
A．硫酸鋇難溶于水，在水溶液中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)
B．電解質(zhì)的電離一定要在水分子作用下才能進(jìn)行
C．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)
D．硫酸、氫氧化鋇、純堿、苛性鈉都是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請(qǐng)回答：
（1）NO的物質(zhì)的量為0.26mol，NO2的物質(zhì)的量為0.24mol．
（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL、amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{50+0.1aV}{14}$mol•L-1．
（3）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水57.8g．
（書(shū)寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．（I）如圖1所示的裝置在實(shí)驗(yàn)室中用途比較廣泛．
（1）排空氣法收集氣體，若收集 CO2氣體，進(jìn)氣口為a（填“a”或“b”）
（2）若瓶中裝滿(mǎn)水，可用于收集下列氣體中的①（選填編號(hào)）
①NO     ②NO2     ③NH3      ④HCl
（3）如果廣口瓶中盛放濃硫酸，可以用作氣體干燥裝置，則該裝置不可以干燥的氣體有③（選填編號(hào)）①HCl          ②H2          ③NH3        ④CO
（II）如圖2所示，A、B、C是實(shí)驗(yàn)室常用的三種制取氣體的裝置，提供的藥品有：大理石、濃鹽酸、鋅粒、稀鹽酸、二氧化錳、氯化銨、熟石灰．現(xiàn)利用這些藥品分別制取NH3、Cl2、H2、CO2四種氣體，試回答以下問(wèn)題：
（1）選用A裝置可制取的氣體有NH3；選用B裝置可制取的氣體有H2、CO2；通常選用C裝置制取的氣體有Cl2．
（2）標(biāo)號(hào)為①、②的儀器名稱(chēng)依次是分液漏斗、圓底燒瓶．
（3）寫(xiě)出利用上述有關(guān)藥品制取NH3的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過(guò)程如下：
（1）取一支酸式滴定管，
（2）用蒸餾水洗凈，
（3）加入待測(cè)鹽酸溶液，
（4）記錄液面刻度的讀數(shù)，
（5）用酸式滴定管精確放出一定量待測(cè)鹽酸溶液，
（6）置于用待測(cè)液洗滌過(guò)的錐形瓶中，
（7）加入2滴酚酞試劑 
（8）置于裝好標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的滴定管下，
（9）開(kāi)始滴定，先慢后快，邊滴邊搖蕩，
（10）邊注視滴定管液面變化，
（11）小心滴到溶液顏色無(wú)色到粉紅色時(shí)（填顏色變化），即停止滴定．
（12）記錄液面讀數(shù)，
（13）重復(fù)滴定，根據(jù)兩次讀數(shù)得出NaOH的體積為21mL．
上述學(xué)生操作錯(cuò)誤的有（3）（6）（9）（10）（11）（13） （填序號(hào)）
下列操作會(huì)導(dǎo)致誤差的是：偏高（填偏高、偏低或無(wú)影響）
（1）滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果偏高；
（2）錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測(cè)溶液潤(rùn)洗，使滴定結(jié)果偏高；
（3）滴定管（裝標(biāo)準(zhǔn)溶液）在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無(wú)氣泡，使滴定結(jié)果偏高；
（4）滴定前仰視，滴定終了平視，使滴定結(jié)果偏低；
（5）用含Na2O雜質(zhì)的NaOH固體來(lái)配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測(cè)得鹽酸的濃度偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成這一觀(guān)點(diǎn)，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
A．干冰氣化B．O2轉(zhuǎn)變成O3C．加熱NH4HCO3D．加熱NaHCO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案