下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
B、（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
C、AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、用惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl-+2H+ 
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．反應生成苯酚和碳酸氫鈉；
B．漏寫銨根離子與堿的反應；
C．一水合氨在離子反應中保留化學式；
D．電解生成NaOH、氫氣、氯氣．
解答： 解：A．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2的離子反應為C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故A正確；
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe（OH）2：的離子反應為2NH4++Fe2++4OH-=Fe（OH）2↓+2NH3．H2O，故B錯誤；
C．AlCl3溶液中加入少量氨水的離子反應為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．用惰性電極電解氯化鈉溶液的離子反應為2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重電解、與量有關的離子反應的考查，選項D為解答的難點，題目難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、凡是中心原子采取sp3雜化方式成鍵的分子其幾何構型都是正四面體
B、NF3分子的空間構型為三角錐形，中心原子的原子軌道雜化方式為sp3雜化
C、CH2═CH2可用sp雜化軌道來解釋
D、CH4分子中的4個C-H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的2p軌道形成的s-p σ鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，不正確的是（　�。�
A、0.5mol硫酸分子
B、5mol氧元素
C、1mol氯原子
D、0.03mol氫氧根離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

3.22g Na2SO4?10H2O中含有Na+和SO42-的物質(zhì)的量是
 
，含H2O的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B、亞硫酸氫銨和少量氫氧化鈉的反應：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
C、二氧化硫氣體通入過量的Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
D、Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：Ca 2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解稀HNO3的陰極陽極電極方程式分別為
 
，電解總方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學的學習中，我們要重視化學物質(zhì)在生產(chǎn)生活中的應用．
（1）火箭常用的液體推進劑是肼（N2H4），寫出與肼電子數(shù)相等，常溫下呈液態(tài)的一種無機化合物的化學式：
 
．舉例說明該無機化合物的一種用途：
 

（2）現(xiàn)有一種含氮化合物組成為N4H4，它是一種離子化合物，其中陰陽離子個數(shù)比為1：1與燒堿反應生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，而與鹽酸反應生成的產(chǎn)物之一具有極強烈的爆炸性，寫出該產(chǎn)物的分子式：
 

（3）已知二氯化二硫（S2Cl2）的結構式為Cl-S-S-Cl，它易與水反應．配平其與水反應的化學方程式：
 
S2Cl2+
 
H2O=
 
HCl+
 
SO2↑+
 
S↓
（4）工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用如圖裝置電解 （惰性電極）NaHSO3制取H2SO4，寫出陽極電極反應式
 
，
陽極區(qū)逸出氣體的成分為
 
（填化學式）
（5）某溫度條件下，若將CO2（g）和H2（g）以體積比1：4混合，在適當壓強和催化劑作用下可制得甲烷，已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol     H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
則CO2（g）和H2（g）反應生成液態(tài)水的熱化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1.00mol SO2（g）和1.00mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，在1000K達到平衡：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），測得c（SO3）=0.925mol/L．計算該條件下反應的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將室溫下等體積的一氧化氮和氧氣混合，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為多少？

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