Question

乙同學(xué)檢測(cè)到該溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量與通入Cl₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問(wèn)題：

Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）	5.6L	11.2L	22.4L
n （Cl-）	2.5mol	3.0mol	4.0mol
n （Br-）	3.0mol	2.6mol	1.6mol
n （I-）	x mol	0	0

①原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物質(zhì)的量濃度之比為（最簡(jiǎn)整數(shù)比）

 

．
②當(dāng)通入Cl₂的體積達(dá)到11.2L時(shí)，溶液中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式可表示為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：

分析：還原性：I^-＞Br^-，加入氯氣5.6L時(shí)溶液中I^-amol，則說(shuō)明通入5.6L Cl₂只發(fā)生：Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-，5.6L變成11.2L，消耗5.6L Cl₂的物質(zhì)的量為

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，發(fā)生Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-、Cl₂ +2Br^-═Br₂+2Cl^-，結(jié)合離子反應(yīng)方程式計(jì)算．

解答： 解：①由于還原性：I^-＞Br^-，加入氯氣5.6L時(shí)溶液中I^-xmol，Cl₂的物質(zhì)的量為

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，
Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-，
0.25 0.5
消耗n（I^-）=2×0.25mol=0.5mol，生成n（Cl^-）=2×0.25mol=0.5mol，此時(shí)n（Br^-）=3.0mol，則說(shuō)明原溶液中n（Br^-）=3.0mol；
5.6L變成11.2L，消耗Cl₂的物質(zhì)的量為

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，發(fā)生：Cl₂ +2Br^-═Br₂+2Cl^-，Br^-消耗3.0-2.6=0.4mol，需要氯氣0.2mol，
    Cl₂ +2Br^-═Br₂+2Cl^- 
0.2mol  0.4mol           
      Cl₂ +2I^-═I₂+2Cl^- 
  0.05mol 0.1mol
則x=0.1mol，所以原溶液中：
n（I^-）=0.5mol+0.1mol=0.6mol，
n（Cl^-）=2.5mol-0.5mol=2mol，
n（Cl^-）：n（Br^-）：n（I^-）=2：3：0.6=10：15：3，
故答案為：10：15：3；
②當(dāng)通入Cl₂的體積達(dá)到11.2L時(shí)，碘離子均被氧化，溴離子部分氧化，由電子、電荷守恒可知離子反應(yīng)為5Cl₂+6I^-+4Br^-=10Cl^-+3I₂+2Br₂，
故答案為：5Cl₂+6I^-+4Br^-=10Cl^-+3I₂+2Br₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的判斷和計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握離子的還原性以及表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)的程度為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度中等．