Question

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如表所示：

化合物	甲	乙	丙	丁
組成元素	B、C	A、C	A、D	C、D

常溫下，甲物質(zhì)為氣體，密度略小于空氣；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固體且都為離子化合物．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）B，C的電負(fù)性大小

 

（用化學(xué)式表示 ），寫出比D原子序數(shù)多5的原子的電子排布式

 

．
（2）丙物質(zhì)的化學(xué)式為

 

，丁物質(zhì)中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比為

 

．
（3）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L甲物質(zhì)完全燃燒放出的熱量為akJ，試寫出表示甲物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式

 

（4）研究表明乙物質(zhì)具有弱酸性，則乙物質(zhì)在水中的電離方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D元素同主族，B、C元素同周期，由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，
甲由B、C元素組成，常溫下，甲物質(zhì)為氣體，密度略小于空氣，且B、C同周期，則甲是CO，所以B是C、C是O元素；
乙物質(zhì)為液體，乙是A、C元素組成，則乙是H₂O₂，所以A是H元素，D與A同一主族，且原子序數(shù)D大于C，所以D是Na元素；
丙由A、D組成，則丙是NaH，丁由C、D組成，且原子個(gè)數(shù)之比為1：1，則丁是Na₂O₂，再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)解答．

解答： 解：A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D元素同主族，B、C元素同周期，由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，
甲由B、C元素組成，常溫下，甲物質(zhì)為氣體，密度略小于空氣，且B、C同周期，則甲是CO，所以B是C、C是O元素；
乙物質(zhì)為液體，乙是A、C元素組成，則乙是H₂O₂，所以A是H元素，D與A同一主族，且原子序數(shù)D大于C，所以D是Na元素；
丙由A、D組成，則丙是NaH，丁由C、D組成，且原子個(gè)數(shù)之比為1：1，則丁是Na₂O₂，綜上所述：A為氫，B為碳，C為氧，D為鈉，
（1）元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，由于O非金屬性＞N，故電負(fù)性O(shè)＞N，比Na原子序數(shù)多5的原子是S，S的電子排布式為：[Ne]3s²3p⁴，
故答案為：O＞N；[Ne]3s²3p⁴；
（2）丙物質(zhì)的化學(xué)式為NaH，丁是Na₂O₂，丁物質(zhì)中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比為1：2，故答案為：NaH；1：2；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCO物質(zhì)的物質(zhì)的量=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，0.25molCO完全燃燒放出的熱量為akJ，則1molCO完全燃燒放出4akJ熱量，CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-4akJ?mol^-1，故答案為：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-4akJ?mol^-1；
（4）乙是H₂O₂，H₂O₂具有弱酸性，說(shuō)明雙氧水分子在水溶液里電離出氫離子，所以H₂O₂在水中的電離方程式為H₂O₂?H⁺+HO₂^-，故答案為：H₂O₂?H⁺+HO₂^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，熟練掌握常見(jiàn)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，注意過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比，為易錯(cuò)點(diǎn)．