Question

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Cl^-、NH₄⁺四種離子，其離子濃度可能有如下關系：
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）②c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（OH⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）④c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
下列說法正確的是（　�。�

• A、若①正確，則溶液中溶質一定為NH₄Cl
• B、若③正確，則溶液中c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
• C、若④正確，且該溶液是由鹽酸和氨水等體積混合而成，則鹽酸中c（H⁺）等于氨水中c（OH^-）
• D、上述四種關系式均可能成立

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：①c（H⁺）＞c（OH^-）溶液呈酸性，可能為NH₄Cl溶液或NH₄Cl與HCl的混合物；
②c（OH^-）＞c（H⁺）溶液呈堿性，可能為NH₄Cl與一水合氨的混合物；
③（OH^-）＞c（H⁺）溶液呈堿性，可能為NH₄Cl與一水合氨的混合物；
④當溶液呈中性，c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在電荷守恒：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）由此分析解答．

解答： 解：A、若①正確，根據c（H⁺）＞c（OH^-）溶液呈酸性，則溶液可能為NH₄Cl溶液或NH₄Cl與少量HCl的混合物，兩種情況下，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）均成立，故A錯誤；
B、若③正確，根據c（OH^-）＞c（H⁺）知溶液呈堿性，可能為NH₄Cl與一水合氨的混合物，此時c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）一定成立，故B正確；
C、若④正確，c（OH^-）=c（H⁺），溶液呈中性，溶液中存在電荷守恒：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），
所以c（NH₄⁺）=c（Cl^-），當鹽酸和氨水體積相等時，鹽酸中c（H⁺）小于氨水中c（OH^-），故C錯誤；
D、溶質不同時，②中當c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）時，c（Cl^-）+c（OH^-）≠c（NH₄⁺）+c（H⁺），則電荷不守恒，所以關系式不可能成立，故D錯誤．
故選B．

點評：本題綜合考查鹽類的水解、弱電解質的電離以及離子濃度的大小比較，題目難度較大，注意把握鹽類的水解以及弱電解質電離的特征，把握比較離子濃度大小順序的方法．