Question

33.6g含雜質(zhì)的Na₂CO₃、NaHCO₃均勻混合物平均分成兩份，向一份中加入250ml 1.00mol?L^-1過量鹽酸反應，生成標準狀況下3.36L氣體，將另一份充分灼燒，干燥后稱得固體質(zhì)量為13.7g，雜質(zhì)不與酸反應，受熱也不分解．求：
（1）原混合物中含有Na₂CO₃的物質(zhì)的量
（2）Na₂CO₃、NaHCO₃的質(zhì)量比．（寫出計算過程）

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：（1）加熱發(fā)生反應：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，導致固體質(zhì)量減少，根據(jù)固體質(zhì)量減少，利用差量法計算每一份中碳酸氫鈉的質(zhì)量，混合物與鹽酸反應生成33.6L為二氧化碳體積，根據(jù)碳元素守恒計算每一份混合物中n（Na₂CO₃），進而計算原混合物中含有Na₂CO₃的物質(zhì)的量；
（2）再根據(jù)m=nM計算每一份中Na₂CO₃的質(zhì)量，進而計算Na₂CO₃、NaHCO₃的質(zhì)量比．

解答： 解：（1）混合物加熱，質(zhì)量減少33.6g÷2-13.7g=3.1g
設混合物每一份中NaHCO₃的質(zhì)量的質(zhì)量為m，則：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑  固體質(zhì)量減少
168                           62
m                             3.1g
m=

168×3.1g

62

=8.4g
每一份中碳酸氫鈉物質(zhì)的量為：

8.4g

84g/mol

=0.1mol，
每一份與鹽酸反應，生成二氧化碳為

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，根據(jù)碳元素守恒，每一份中n（Na₂CO₃）=0.15mol-0.1mol=0.05mol，故原混合物中含有Na₂CO₃的物質(zhì)的量為0.05mol×2=0.1mol，
答：原混合物中含有Na₂CO₃的物質(zhì)的量為0.1mol；
（2）Na₂CO₃、NaHCO₃的質(zhì)量比為0.05mol×106g/mol：8.4g=53：84，
答：Na₂CO₃、NaHCO₃的質(zhì)量比為53：84．

點評：本題考查混合物計算，難度不大，明確發(fā)生的反應即可解答，側(cè)重對基礎知識的鞏固．