Question

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽固體

①

NaOH

②

③

→

Na2CO3

④

過濾

⑤

濾液

適量鹽酸

⑥

蒸發(fā)、結晶、烘干

⑦

精鹽
（1）步驟①的操作名稱是

 

，需要用到的儀器有

 

、

 

．
（2）第③步中，加入的試劑是

 

（填化學式）該步驟中涉及的化學反應方程式

 

．
（3）判斷第⑥步鹽酸已“適量”的方法是

 

．
（4）假設按照上述流程準確規(guī)范完成后，最后得到的精鹽固體的質(zhì)量為m₁；若沒有進行第⑥步，第⑤步完成后直接進行第⑦步得到的精鹽固體質(zhì)量為m₂；則m₁

 

 m₂．（填“大于”或“小于”或“等于”）

Answer 1

考點：粗鹽提純

專題：實驗設計題

分析：由流程可知，②中加NaOH除去鎂離子，③中加氯化鋇可除去硫酸根離子，④中加碳酸鈉可除去鋇離子、鈣離子，過濾后主要為氯化鈉、CO₃^2-和OH^-，⑥中加鹽酸反應后溶液中溶質(zhì)為NaCl，然后蒸發(fā)結晶得到NaCl，以此來解答．
（1）稱取粗鹽后要先溶解，根據(jù)操作來選擇儀器；
（2）③中加氯化鋇除硫酸根離子，據(jù)此寫出反應；
（3）鹽酸已“適量”的話，溶液中有過量的氫離子，據(jù)此判斷；
（4）若沒有進行第⑥步，則導致NaCl的物質(zhì)的量偏少來分析；

解答： 解：由流程可知，②中加NaOH除去鎂離子，③中加氯化鋇可除去硫酸根離子，④中加碳酸鈉可除去鋇離子、鈣離子，過濾后主要為氯化鈉、CO₃^2-和OH^-，⑥中加鹽酸反應后溶液中溶質(zhì)為NaCl，然后蒸發(fā)結晶得到NaCl，以此來解答．
（1）稱取粗鹽后要先溶解，溶解所需的儀器是燒杯和玻璃棒，故答案為：溶解；燒杯、玻璃棒；
（2）③中加氯化鋇除硫酸根離子，化學方程式為：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl，故答案為：BaCl₂，BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl；
（3）鹽酸已“適量”的話，溶液中有過量的氫離子，則CO₃^2-等離子不存在，故判斷方法為：向濾液中繼續(xù)滴加鹽酸無氣泡放出，故答案為：向濾液中繼續(xù)滴加鹽酸無氣泡放出；
（4）若沒有進行第⑥步，則導致NaCl的物質(zhì)的量偏少，故m₁ 大于m₂，故答案為：大于．

點評：本題考查了粗鹽的提純過程中涉及到的除雜等問題，難度不大，掌握提純方法是關鍵．