Question

（1）在一定條件下，在容積為1L的密閉容器中，充入0.4mol I₂ 蒸氣和0.4molH₂，發(fā)生反應(yīng)：I₂ （g）+H₂ （g）?2HI （g），經(jīng)4min后達(dá)到平衡，測(cè)得平衡混合氣體中含有0.4mol HI．回答下列問(wèn)題：
（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，H₂的平均反應(yīng)速率為

 

（2）平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為

 

（3）平衡后將容器的體積縮小為0.5L，則H₂的轉(zhuǎn)化率（提高．降低．不變）

 

（4）升高溫度后，H₂的轉(zhuǎn)化率為40%，則生成HI的反應(yīng)是

 

熱反應(yīng)．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算
               I₂ （g）+H₂ （g）?2HI （g）
起始量（mol）  0.4      0.4         0
變化量（mol）  0.2      0.2        0.4
平衡量（mol）  0.2      0.2        0.4
（1）反應(yīng)速率v=

△c

△t

；
（2）轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%；
（3）平衡后將容器的體積縮小為0.5L，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行；
（4）升高溫度后，H₂的轉(zhuǎn)化率為40%，減小，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

解答： 解：在容積為1L的密閉容器中，充入0.4mol I₂ 蒸氣和0.4molH₂，4min后達(dá)到平衡，測(cè)得平衡混合氣體中含有0.4mol HI，則
               I₂ （g）+H₂ （g）?2HI （g）
起始量（mol）  0.4      0.4         0
變化量（mol）  0.2      0.2        0.4
平衡量（mol）  0.2      0.2        0.4
（1）H₂的平均反應(yīng)速率v=

△c

△t

=

0.2mol 1L

4min

=0.5mol/（L?min），故答案為：0.5mol/（L?min）；
（2）平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%=

0.2mol

0.4mol

×100%=50%；
故答案為：50%；
（3）平衡后將容器的體積縮小為0.5L，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不變，H₂的轉(zhuǎn)化率不變；
故答案為；不變；
（4）升高溫度后，H₂的轉(zhuǎn)化率為40%，上述技術(shù)可知?dú)錃廪D(zhuǎn)化率為50%，氫氣轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向進(jìn)行說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
故答案為：放．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算分析判斷，主要是轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率概念計(jì)算，影響平衡的因素分析判斷是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．