Question

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO₂發(fā)生了反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）O₂的轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）平衡時(shí)體系中SO₃的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為多少？
（3）平衡常數(shù)K為多少？

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算得到，依據(jù)轉(zhuǎn)化率等于消耗量除以起始量；
（2）平衡時(shí)體系中SO₃的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；
（3）平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物的平衡濃度冪次方乘積得到．

解答： 解：（1）在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO₃生成，依據(jù)平衡三段式得到：
                2SO₂+O₂═2SO₃
起始量（mol）   5     4.5    0
變化量（mol）   3     1.5    3
平衡量（mol）   2      3     3
氧氣的轉(zhuǎn)化率=

1.5mol

4.5mol

×100%=33.3%；
答：O₂的轉(zhuǎn)化率為33.3%；
（2）平衡時(shí)體系中SO₃的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為

3

2+3+3

×100%=37.5%，答：平衡時(shí)體系中SO₃的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為37.5%；
（3）平衡濃度為c（SO₂）=0.2mol/L  c（O₂）=0.3mol/L   c（SO₃）=0.3mol/L；
K=

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

=

0．32

0．22×0.3

=7.5 （mol?L^-1）^-1 ；
答：平衡常數(shù)K=7.5 （mol?L^-1）^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡三段式計(jì)算應(yīng)用，轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)的概念理解，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．