17．如圖所示下列物質(zhì)最多與5molNaOH反應，最多與4molBr2反應，最多與9molH2反應．它的分子式為C20H14O5．

分析 有機物含有酚羥基，可發(fā)生取代反應，具有酸性，可與氫氧化鈉反應，含有酯基，可發(fā)生水解反應，能與氫氣發(fā)生加成反應的為苯環(huán)，以此解答．

解答 解：有機物含有2個酚羥基，且酯基可水解生成酚羥基和碳酸，則1mol有機物可與5molNaOH反應；
含有2個酚羥基，共有4個鄰位H原子可被取代，則1mol有機物最多與4mol溴反應；
只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應，最多與9mol氫氣反應，
由結構簡式可知有機物分子式為，
故答案為：5；4；9；C20H14O5．

點評 本題考查有機物的結構和性質(zhì)，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，解答該題要注意把握官能團的性質(zhì)，仔細分析有機物的結構簡式，能正確判斷有機物的分子式，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗．
【分子式的確定】
（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧氣6.72L（標準狀況下）．則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1；
（2）質(zhì)譜儀測定定機化合物的相對分子質(zhì)量為46，則該物質(zhì)的分子式是C2H6O；
（3）根據(jù)價鍵理論，預測A的可能結構并寫出結構簡式①CH3CH2OH②CH3-O-CH3．
【結構式的確定】
（4）核磁共振氫原子光譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號），根據(jù)峰值（信號）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有兩種氫原子（圖1）．經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖2，則A的結構簡式為CH3CH2OH．

【性質(zhì)實驗】
（5）A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學反應方程式：．
（6）體育比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點為12.27℃）對受傷部位進行局部冷凍麻醉．請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請寫出制備反應方程式：nCH2=CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl．
（7）A可通過糧食在一定條件下制得，由糧食制得的A在一定溫度下密閉儲存，因為發(fā)生一系列的化學變化而變得更醇香．請寫出最后一步反應的化學方程式：C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol/LH2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol/LNaOH溶液中，如圖：

（1）寫出甲池中正極的電極反應式：Mg-2e-=Mg2+，負極的電極反應式：2H++2e-=H2↑．
（2）寫出乙池中負極的電極反應式：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，乙池中總反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑．
（3）如果甲和乙同學均認為，“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出Mg活動性更強，而乙會判斷出Al活動性更強．
（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結論：AD
A、利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質(zhì)
B、鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
C、該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值
D、該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析．
（5）丙同學依據(jù)甲、乙同學的思路，設計如下實驗：將鋁片和銅片用導線相連．一組插入濃硝酸中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池．
①在這兩個原電池中，負極分別為B．
A．鋁片、銅片  B．銅片、鋁片   C．鋁片、鋁片  D．銅片、銅片
②寫出插入濃硝酸中形成原電池的總反應化學方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：
時間/s012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）如圖表示NO2的濃度變化的曲線是b．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平衡速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（2）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）      b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）   d．容器內(nèi)密度保持不變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．寫出下列微粒的電子式：
氮氣            Na2S
NaOH            CO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．向KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2至SO42-完全沉淀：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B．偏鋁酸鈉溶液中加過量HCl：AlO2-+4H+=Al3++H2O
C．向NH4HSO3溶液中滴入適量NaOH溶液：HSO3-+OH-=SO32-+H2O
D．電鍍銅時陽極反應為：Cu2++2e-=Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當?shù)慕M合是（　�。�
①加鹽酸溶解  ②加入過量燒堿溶液   ③過濾 ④通入過量CO2生成Al（OH）3 沉淀⑤加入鹽酸生成Al（OH）3沉淀．
A．①②⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某化學小組準備用環(huán)己醇制備環(huán)己烯，查得相關資料如下．反應原理：
反應物與產(chǎn)物的物理性質(zhì)：
密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
（1）實驗過程中可能發(fā)生的有機副反應的方程式為．
（2）根據(jù)上述資料，裝置（A，B，C）C最適宜用來完成本次制備實驗．

（3）制備粗產(chǎn)品
將5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入l0mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全．
（4）粗產(chǎn)品提純
①環(huán)己烯粗產(chǎn)品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等．粗產(chǎn)品需依次經(jīng)過水洗、加碳酸鈉溶液洗滌以及第二次水洗．在此過程中加入碳酸鈉溶液的目的是除去環(huán)己烯中少量酸性雜質(zhì)；分液時，環(huán)己烯應從分液漏斗的上（填“上”或“下”）口取出．
②向水洗后的環(huán)己烯中加入少量的無水氯化鈣，再將混合物放入圖D所示裝置的蒸餾燒瓶（填儀器名稱）中，進行蒸餾，收集產(chǎn)品時，溫度計顯示的溫度應為85℃．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式中正確的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．稀硝酸和過量的鐵屑反應：3 Fe+8H++2 NO3-=3 Fe3++2 NO↑+4 H2O
D．大理石溶于醋酸的反應：CaCO3+CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案