12．寫出下列微粒的電子式：
氮氣            Na2S
NaOH            CO2．

分析 氮氣分子中兩個氮原子共用3對電子；
Na2S為離子化合物，鈉離子用離子符號表示，硫離子需標出最外層電子；
氫氧化鈉為離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，氫氧根離子需要標出最外層電子；
CO2是共價化合物，碳原子和氧原子之間有2對共用電子對，據(jù)此書寫即可．

解答 解：氮氣分子中兩個氮原子共用3對電子，電子式為：；
Na2S為離子化合物，鈉離子用離子符號表示，硫離子標出最外層電子，硫化鈉的電子式為：；
氫氧化鈉為離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，氫氧根離子需要標出最外層電子，氫氧化鈉的電子式為：；
CO2是共價化合物，碳原子和氧原子之間有2對共用電子對，其電子式為；故答案為：；；；．

點評 本題考查了電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫，題目難度中等，試題題量較大，充分考查了學生對書寫知識的掌握情況，試題有利于培養(yǎng)學生靈活應(yīng)用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．下列有關(guān)材料的說法正確的是（　�。�
A．玻璃、陶瓷、水泥屬于無機硅酸鹽材料，其生產(chǎn)原料都是石灰石
B．鋼鐵里的鐵和碳在潮濕的空氣中因構(gòu)成許多原電池而易發(fā)生電化學腐蝕
C．聚氯乙烯塑料在日常生活中可用來進行食品包裝
D．鋁制品在空氣中不易被腐蝕，是因為常溫下鋁不與氧氣反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?qC（g）△H在密閉容器中進行．如圖表示在不同時刻t、溫度T和壓強p下B物質(zhì)在混合氣體中的體積分數(shù)φ（B）的變化情況．下列推斷中正確的是（　�。�
A．p1＞p2，T1＜T2，m+n＞q，△H＜0B．p1＜p2，T1＞T2，m+n＞q，△H＞0
C．p1＞p2，T1＜T2，m+n＜q，△H＜0D．p1＜p2，T1＞T2，m+n＜q，△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知R元素的最高正化合價與最低負價的絕對值差為4，R原子最外層上的電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍．則R元素的名稱為（　　）
A．硫B．碳C．氮D．硅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一定條件下密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3（g），能說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（　　）
A．生成NH3的物質(zhì)的量與消耗NH3的物質(zhì)的量相等
B．消耗1molN2，同時消耗3molH2
C．N2、H2、NH3在密閉容器中共存
D．正、逆反應(yīng)速率都等于0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖所示下列物質(zhì)最多與5molNaOH反應(yīng)，最多與4molBr2反應(yīng)，最多與9molH2反應(yīng)．它的分子式為C20H14O5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．同溫下，0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1 mol•L-1氨水中NH4+的濃度大
B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl多
C．電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣
D．除去溶液中的Mg2+，用OH-比CO32-效果好，說明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如圖所示．下列說法正確的是（　�。咎崾� 】
A．1→2、2→3的轉(zhuǎn)化分別為取代反應(yīng)和消去反應(yīng)
B．化合物2在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)
C．可用FeCl3溶液檢驗制得的香草醛中是否混有化合物3
D．等物質(zhì)的量的四種化合物分別與足量NaOH反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1：2：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．向一體積不變的密閉容器中充入4molA和1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：
4A（g）+B（s）?3C（s）+4D（g）．
反應(yīng)經(jīng)2min達平衡，測得混合氣體中D的濃度為0.3mol/L．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若容器體積為l0L，則以A物質(zhì)的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為0.15mol/（L•min）．
（2）若壓縮容器增大壓強，則逆反應(yīng)的速率增大，容器中D的體積分數(shù)不變．  （填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）若相對分子質(zhì)量M（B）＞3M（C），溫度升高時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)放熱（填“放熱”或“吸熱”）．

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