7．等物質(zhì)的量的CH4和NH3，其質(zhì)量比為16：17，分子個數(shù)比為1：1，原子個數(shù)比為5：4，氫原子個數(shù)比為4：3．

分析 根據(jù)m=nM、N=nNA再結(jié)合分子構(gòu)成進行計算，據(jù)此分析解答．

解答 解：根據(jù)m=nM知，相同物質(zhì)的量時其質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比=16g/mol：17g/mol=16：17；
根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比=1：1；每個甲烷、氨氣分子中分別含有5、4個原子，則原子個數(shù)之比為5：4，每個甲烷、氨氣分子中分別含有H原子個數(shù)之比為4：3，所以其氫原子個數(shù)之比為4：3，
故答案為：16：17；1：1；5：4；4：3．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，為高頻考點，明確各個物理量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合分子構(gòu)成分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度不計）將容器分成兩部分，當左邊充入1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是（　�。�
A．右邊CO與CO2分子數(shù)之比為3：1
B．右側(cè)CO的質(zhì)量為2.75g
C．右側(cè)氣體密度是相同條件下氧氣密度的16倍
D．若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/6處，保持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強之比為24：25

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖的裝置為實驗室模擬銅的精練．以下敘述正確的是（　　）
A．c為純銅，d為粗銅
B．實驗前，銅片可用熱堿溶液除油漬，鹽酸除銅綠
C．用含Cu2+的鹽配成電解質(zhì)溶液，電解后其濃度保持不變
D．若陰極得到2摩爾電子，則陽極質(zhì)量減少64克

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．I是一種新型香料的主要成分之一，其結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)．I的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應條件略去）：

已知：①A中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同化學環(huán)境的氫原子．
②
③C和H是同系物
請回答下列問題：
（1）A→B的化學方程式為．
D→E 的化學方程式為．
（2）寫出G分子中含有的官能團名稱：溴原子、羧基．
（3）C和H生成I的反應類型為取代反應（酯化反應）．
（4）I的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）同時滿足下列條件：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生水解反應；③苯環(huán)上有兩個取代基的H的同分異構(gòu)體有9 種（不包括立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰的為（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．銅液吸收CO的反應是放熱反應，其化學方程式為：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3═[Cu（NH3）3CO]Ac，如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是（　�。�
A．減壓B．增加NH3的濃度C．升溫D．及時移走產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．以下四組物質(zhì)的水溶液，其中僅用溶液間的兩兩混合，就可以完成鑒別任務的是（　　）
A．MgCl2    Na2SO4    BaCl2    KOH
B．BaCl2     AgNO3    CaCl2    HNO3
C．NaOH    Na2SO4    KNO3 HCl
D．HCl      Na2CO3    Na2SO4   BaCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如圖所示：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗．查表得：
BaSO4（s）+4C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO（g）+BaS（s）
△H1=+571.2kJ•mol-1�、�
BaSO4（s）+2C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO2（g）+BaS（s）
△H2=+226.2kJ•mol-1�、�
（1）反應C（s）+CO2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol-1．
（2）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的分別是使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量），①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．1-溴異戊烷[（CH3）2CHCH2CH2Br]是有機合成的重要中間體，可用于生產(chǎn)染料、催化劑等，其沸點為121℃，易溶于CCl4，可由異戊醇與氫溴酸在硫酸催化作用下反應而得：（CH3）2CHCH2CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCH2CH2Br+H2O．已知異戊醇的沸點為132.5℃，微溶于水，易溶于CCl4．實驗室制備1-溴異戊烷的裝置如圖所示．
請回答下列問題：
（1）上述實驗裝置中長導管的作用是冷凝回流；導管末端插入CCl4中而不直接插入水中，除了能將揮發(fā)出的Br2、1-溴異戊烷等充分吸收外，另一個重要作用是防止倒吸．
（2）將1-溴異戊烷的粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，有機物將在下層（填“在上層”、“在下層”或“不分層”）．
（3）在制備過程中，Br-可被氧化為Br2而引入雜質(zhì)．欲除去Br2，可選用CE（填字母）．
A．NaI　　　B．NaOH　　　C．NaHSO3　　　D．KCl　　　E．NaHCO3
（4）在制備1-溴異戊烷時，不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物，其原因是1-溴丁烷與正丁醇的沸點差較小，若邊反應邊蒸出產(chǎn)物，會有較多的正丁醇揮發(fā)，降低原料的利用率．
（5）在實驗室中還可用NaBr、濃H2SO4和異戊醇為原料制備1-溴異戊烷．已知反應物的用量如下表：
反應物NaBr98.3% 濃H2SO4異戊醇水
用量0.30mol35mL（過量）0.25mol30mL
若實驗時1-溴異戊烷的產(chǎn)率為40%，則可制取1-溴異戊烷15.1g．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案