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12．以下四組物質的水溶液，其中僅用溶液間的兩兩混合，就可以完成鑒別任務的是（　�。�
A．MgCl2    Na2SO4    BaCl2    KOH
B．BaCl2     AgNO3    CaCl2    HNO3
C．NaOH    Na2SO4    KNO3 HCl
D．HCl      Na2CO3    Na2SO4   BaCl2

分析 A．Na2SO4、BaCl2反應生成白色沉淀，MgCl2、KOH反應生成白色沉淀；
B．BaCl2、CaCl2均與AgNO3反應生成白色沉淀；
C．只發(fā)生NaOH、HCl反應，且現(xiàn)象不明顯；
D．BaCl2分別與Na2CO3、Na2SO4反應生成白色沉淀，HCl與Na2CO3反應生成氣體．

解答 解：A．Na2SO4、BaCl2反應生成白色沉淀，MgCl2、KOH反應生成白色沉淀，僅用溶液間的兩兩混合不能鑒別，故A不選；
B．BaCl2、CaCl2均與AgNO3反應生成白色沉淀，僅用溶液間的兩兩混合不能鑒別，故B不選；
C．只發(fā)生NaOH、HCl反應，且現(xiàn)象不明顯，僅用溶液間的兩兩混合不能鑒別，故C不選；
D．BaCl2分別與Na2CO3、Na2SO4反應生成白色沉淀，HCl與Na2CO3反應生成氣體，則先鑒別出BaCl2，能溶解其中一種白色沉淀的為HCl，然后可知Na2CO3、Na2SO4，僅用溶液間的兩兩混合，就可以完成鑒別任務，故D選；
故選D．

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，把握物質的性質、元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用化學平衡移動的知識分析：25℃時，50mL 0.1mol/L醋酸溶液中，若分別如下改變，對平衡有何影響？（完成表格）
 改變條件 平衡移動方向n（H+）  c（H+）c（CH3COO-） 
 加入少量的醋酸鈉固體    
 加入鎂條    
 加入一定量水稀釋    
 加入一定量水稀釋    
 加入濃鹽酸    
 加入NaOH 固體    

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鐵、銅及其化合物在日常生產、生活有著廣泛的應用．請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置第四周期第ⅤⅢ族．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應：
Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反應過程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應所形成的化學鍵類型為金屬鍵．
（3）寫出CO的一種常見等電子體分子的結構式N≡N；兩者相比較沸點較高的為CO（填化學式）．CN-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化，S、N、O三元素的第一電離能最大的為N（用元素符號表示）．
（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖所示．
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1．
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如附圖所示（黑點代表銅原子）．
①該晶體的化學式為CuCl．
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價（填“離子”、“共價”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρg．cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρN{\;}_{A}}}$×1010pm（只寫計算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．把18.0mol•L-1 的濃硫酸稀釋成 2.00mol•L-1的稀硫酸100mL，實驗操作如下，請?zhí)顚懹嘘P的空格：
A、將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；
B、蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；
C、用量筒量取11.1mL的18.0mol•L-1 的濃硫酸；
D、將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量蒸餾水 的燒杯中；
E、用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；
F、將已冷卻至室溫的硫酸溶  液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
G、改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
H、繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1-2 cm處；
（1）正確操作步驟序號CDFEHGBA
（2）配制上述溶液需要用到的玻璃儀器（上圖編號）BDE

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．等物質的量的CH4和NH3，其質量比為16：17，分子個數(shù)比為1：1，原子個數(shù)比為5：4，氫原子個數(shù)比為4：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在配置Al2（SO4）3溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的下列物質是（　�。�
A．鹽酸溶液B．硫酸溶液C．氫氧化鈉溶液D．硫酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質中屬于單質的是（　�。�
A．水B．水煤氣C．氧氣D．二氧化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．在指定狀態(tài)下各物質的焓值都是確定且是唯一的
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C．如果一個化學方程式通過其他幾個化學方程式相加減而得到，則該反應的焓變?yōu)橄嚓P化學反應的焓變的代數(shù)和
D．對于一個化學反應，無論經過哪些步驟從反應物變成生成物，反應的焓變是一樣的

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．木糖醇（C5H12O5）可用作甜味劑，營養(yǎng)劑，在化工、食品、醫(yī)藥等工業(yè)中有廣泛應用，利用玉米芯中的多糖可以生產木糖醇，其工藝流程如圖1：
已知：木糖與木糖醇的轉化關系如圖2所示：

請回答下列問題：
（1）裝置2中硫酸的主要作用是催化．
（2）裝置3中加入碳酸鈣的目的是中和剩余的硫酸，生成硫酸鈣有利于分離．
（3）在脫色柱里可以填充的物質是活性炭；為除去木糖漿中的雜質離子，7、8裝置中的填充物依次是陽離子交換膜和陰離子交換膜．
（4）裝置9的作用是D．A．冷卻木糖漿B．水解木糖C．氧化木糖D．還原木糖
（5）裝置11的作用是得到木糖醇晶體，該操作的名稱是結晶．得到的木糖醇分子中含有2個手性碳原子．

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