Question

A、B、C、D、E、F、G是七種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、E及D、G分別是同一主族元素，A、G兩元素的質子數(shù)之和比D、E兩元素的質子數(shù)之和少2，G元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

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．又知B元素的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．請用化學用語回答下列問題：
（1）G元素的原子結構示意圖是

 

．
（2）B、C、D的氫化物穩(wěn)定性順序為

 

；
（3）一定量的 E₂D₂與BD₂反應后的固體物質，恰好與足量的0.8mol稀鹽酸溶液完全反應，并收集到0.25mol氣體，則該固體物質的組成為

 

，物質的量分別為

 

．
（4）已知由F、G二種元素組成的化合物與水反應既有沉淀又有氣體生成，則該反應的化學方程式為

 

．
（5）A、D、G間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E、F、G是七種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，G元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，則次外層電子為8，最外層電子數(shù)為6，則G為S元素；
D、G是同一主族元素，則D為O元素；
由B元素的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，內層電子數(shù)為2，則最外層電子數(shù)為4，所以B為C元素；
B、C、D原子序數(shù)依次增大，故C為氮元素；
F元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則為第三周期第ⅢA族，即F為Al元素；
A、E屬于同一主族，且A的原子序數(shù)小于C，E的原子序數(shù)大于O，小于Al，故A為氫元素；E為鈉元素，據此解答各小題即可．

解答： 解：依據分析可知：A為氫，B為碳，C為氮，D為氧，E為鈉，F(xiàn)為鋁，G為硫，
（1）G為S元素，S的核外有16個電子，分三層排布，其原子結構示意圖為；
故答案為：；
（2）元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性O＞N＞C，故穩(wěn)定性CH₄＜NH₃＜H₂O，故答案為：CH₄＜NH₃＜H₂O；
（3）過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，則反應后的固體物質可能為碳酸鈉或碳酸鈉與過氧化鈉的混合物，加入鹽酸時發(fā)生的反應為
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑、2Na₂O₂+4HCl═4NaCl+2H₂O+O₂↑，設Na₂CO₃、Na₂O₂的物質的量分別為x、y，則

2x+2y=0.8 x+ y 2 =0.25

，解得x=0.1mol，y=0.3mol，
故答案為：Na₂O₂、Na₂CO₃；O.3 mol；  0.1 mol；
（4）Al₂S₃在水中發(fā)生雙水解反應，生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣態(tài)，化學反應方程式為：Al₂S₃+6H₂O═3H₂S↑+2Al（OH）₃↓，故答案為：Al₂S₃+6H₂O═3H₂S↑+2Al（OH）₃↓；
（5）H、O、G間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價的雙原子陰離子且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲是HS^-、乙是OH^-，則甲與乙反應為S ^2-和H₂O，該反應的離子方程式為 HS^-+OH^-=S ^2-+H₂O，故答案為：HS^-+OH^-=S ^2-+H₂O．

點評：本題主要考查的是元素的推斷，以此為載體還考查了氫化物穩(wěn)定性比較、化學反應方程式的計算、鹽類的水解知識點，綜合性較強，有一定難度．