Question

在25mL0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH變化曲線 如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是（　　）

• A、在A、B間，溶液中可能有c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• B、在B點，a＞12.5，且有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=c（OH^-）=c（H⁺）
• C、在C點，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、在D點，c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

Answer 1

考點：中和滴定,離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．在A、B間，溶液呈堿性，根據(jù)溶液的酸堿性及電荷守恒分析；
B．B點時溶液pH=7，結(jié)合醋酸為弱電解質(zhì)進行判斷；
C．C點溶液呈酸性，根據(jù)溶液的酸堿性及電荷守恒判斷；
D．D點溶液呈酸性，且醋酸的物質(zhì)的量是氫氧化鈉的2倍，根據(jù)物料守恒分析．

解答： 解：A．在A、B間，溶液呈堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），由電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），反應(yīng)過程中鈉離子不參加反應(yīng)，氫氧根離子反應(yīng)生成水，濃度逐漸減小，所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正確；
B．B點時溶液pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），因醋酸為弱酸，則a＞12.5，由電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+（OH^-），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B錯誤；
C．C點溶液呈酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D．在D點時，醋酸剩余，剩余的醋酸的濃度和醋酸鈉的濃度相等，均為0.05mol/l，根據(jù)物料守恒，則：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1，c（Na⁺）=0..05mol/L，c （CH₃COO^-）+c （CH₃COOH）=2c （Na⁺），故D錯誤；
故選A．

點評：本題是一道酸堿混合后離子濃度大小比較的題目，要分清楚每個狀態(tài)時溶液的組成情況，并注意各種守恒思想的靈活利用．