Question

5．欲配制500mL 0.5mol•L^-1的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題．
（1）計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為10.0g．
（2）某學(xué)生用托盤天平稱量小燒杯的質(zhì)量（燒杯中盛NaOH），稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在刻度盤的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤將高于（填“高于”或“低于”）右邊的托盤，欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為往左盤添加藥品．假定最終稱量小燒杯的質(zhì)量為32.6g（填“32.6g”或“32.16g”）．
（3）在標(biāo)尺（圖）上畫(huà)出游碼位置（畫(huà)“△”表示）．
（4）配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；
②繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水至離容量瓶刻度線1～2cm；
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④在燒杯中加入少量蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶中；
⑤改用膠頭滴管加入蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
試用以上編號(hào)寫(xiě)出正確順序①③④②⑤．
（5）某學(xué)生實(shí)際配制的NaOH溶液的濃度為0.48mol•L^-1，原因可能是ACD
A．使用濾紙稱量NaOH固體
B．容量瓶中原來(lái)存有少量水
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D．用膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)m=CVM計(jì)算需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量；
（2）稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，說(shuō)明左邊托盤質(zhì)量小于右邊托盤質(zhì)量，則右邊托盤下降；欲使天平平衡，需要向左盤添加藥品；托盤天平的感量是0.1g；
（3）游碼的質(zhì)量是2.6g；
（4）實(shí)驗(yàn)操作的步驟：計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽據(jù)此排序；
（5）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；

解答 解：（1）．配制500mL 0.5mol•L^-1的NaOH溶液，需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量m=0.5mol/L×40g/mol×0.5L=10.0g；
故答案為：10.0g；
（2）．稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，說(shuō)明左邊托盤質(zhì)量小于右邊托盤質(zhì)量，則右邊托盤下降，所以左盤高于右盤；欲使天平平衡，需要向左盤添加藥品；托盤天平的感量是0.1g，所以稱量藥品質(zhì)量為32.6g，
故答案為：高于；往左盤添加藥品；32.6g；
（3）游碼的質(zhì)量是2.6g，其圖為，
故答案為：；
（4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，所以正確的順序?yàn)椋孩佗邰堍冖荩?br />（5）A．使用濾紙稱量NaOH固體，導(dǎo)致稱取的氫氧化鈉質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A選；
B．容量瓶中原來(lái)存有少量水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故B不選；
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故選；
D．用膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D選；
故選：ACD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制，側(cè)重考查基本操作及誤差分析，注意托盤天平的感量及誤差分析，為易錯(cuò)點(diǎn)．