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14．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?H3COO-+H+，要使溶液中c（H+）c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（　�。�
A．加少量燒堿固體B．降低溫度C．加少量冰醋酸D．加水

分析 醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?H3COO-+H+，要使溶液中c（H+）c（CH3COOH）值增大，可以通過增大升高溫度、加水稀釋等方法實現(xiàn)．

解答 解：A．加入少量NaOH固體，NaOH和電離出的氫離子反應(yīng)生成水而促進醋酸電離，但c（H+）減小程度大于c（CH3COOH）減小程度，所以c（H+）c（CH3COOH）值減小，故A錯誤；
B．醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡逆向移動，所以c（H+）減小、c（CH3COOH）增大，則c（H+）c（CH3COOH）值減小，故B錯誤；
C．加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大，醋酸電離程度減小，但增多的醋酸電離分子個數(shù)遠遠小于加入醋酸分子個數(shù)，所以c（H+）c（CH3COOH）值減小，故C錯誤；
D．加水稀釋促進醋酸電離，導(dǎo)致溶液中n（H+）增大、n（CH3COOH）減小，溶液體積相同，所以溶液中c（H+）c（CH3COOH）值增大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離及影響弱電解質(zhì)電離因素，為高頻考點，把握弱電解質(zhì)電離特點及影響因素是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C，注意弱電解質(zhì)濃度與電離程度關(guān)系，為易錯題．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．氯化銅溶液中含有少量氯化鐵雜質(zhì)，若要制得純凈的氯化銅，向溶液中加入下列試劑，不能達到目的是（　　）
A．NaOHB．CuOC．Cu（OH）2D．Cu2（OH）2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．欲配制500mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液，試回答下列問題．
（1）計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為10.0g．
（2）某學生用托盤天平稱量小燒杯的質(zhì)量（燒杯中盛NaOH），稱量前把游碼放在標尺的零刻度，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在刻度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將高于（填“高于”或“低于”）右邊的托盤，欲使天平平衡，所進行的操作為往左盤添加藥品．假定最終稱量小燒杯的質(zhì)量為32.6g（填“32.6g”或“32.16g”）．
（3）在標尺（圖）上畫出游碼位置（畫“△”表示）．
（4）配制方法：設(shè)計五個操作步驟
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；
②繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水至離容量瓶刻度線1～2cm；
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④在燒杯中加入少量蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶中；
⑤改用膠頭滴管加入蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
試用以上編號寫出正確順序①③④②⑤．
（5）某學生實際配制的NaOH溶液的濃度為0.48mol•L-1，原因可能是ACD
A．使用濾紙稱量NaOH固體
B．容量瓶中原來存有少量水
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D．用膠頭滴管加水定容時仰視刻度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．以下是配制250mL0.2mol•L-1氯化鈉溶液的步驟：
①溶解  ②洗滌  ③移液  ④計算   ⑤定容   ⑥稱量  ⑦蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．請你選出該溶液配制的操作先后順序是（　�。�
A．②③⑤①⑥⑦④B．④⑥①③②⑤⑦C．④②⑤⑥①③⑦D．②⑥⑦④③⑤①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在室溫下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH減小，但又要使醋酸電離程度減少，應(yīng)采�。ā　。�
A．加入少量CH3COONa固體B．通入少量氯化氫氣體
C．升高溫度D．加入少量氫氧化鈉固體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知25℃時，CH3COONH4溶液呈中性．
Ⅰ．將0.1mol•L-1的CH3COOH溶液與0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合（混合溶液的體積變化忽略不計），測得混合溶液的pH=9．回答下列問題：
（1）用離子方程式表示混合溶液的pH=9的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）混合后溶液中c（CH3COOH）=（1×10-5-1×10-9）  mol•L-1（填寫精確值）．
（3）相同溫度相同濃度的下列四種溶液：①（NH4）2CO3�、贑H3COONH4�、郏∟H4）2SO4　④NH4Cl，pH由大到小的排列順序為①②④③（填序號）．
Ⅱ．Mg（OH）2沉淀可溶解于NH4Cl溶液．同學對有關(guān)該反應(yīng)的原理的解釋如下：甲同學認為是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2電離出的OH-導(dǎo)致沉淀溶解；乙同學認為是NH4+與Mg（OH）2電離出的OH-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3•H2O，導(dǎo)致沉淀溶解．
（4）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列一種試劑來驗證甲、乙兩同學的觀點，他選用的試劑是B
A．NH4NO3    B．CH3COONH4 C．Na2CO3    D．NH3•H2O
（5）丙同學選擇該試劑的理由是：CH3COONH4溶液呈中性，不存在甲同學觀點中條件，以此確認乙同學的觀點是否正確．
（6）丙同學將所選試劑滴加到Mg（OH）2懸濁液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：乙（填“甲”或“乙”）的解釋更合理．Mg（OH）2沉淀與NH4Cl溶液反應(yīng)的離子方程式為：Mg（OH）2+2 NH4+═Mg2++2NH3•H2O．
（7）現(xiàn)有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若除去Mg（OH）2得到純凈的Al（OH）3，可用NH4NO3（或CH3COONH4等銨鹽均可）（填寫所用試劑的化學式，試劑從本題涉及的試劑中選取，下同）；若除去Al（OH）3得到純凈的Mg（OH）2，可用NaOH溶液等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于常溫下0.1mol•L-1氨水和0.1mol•L-1醋酸，下列說法正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1氨水，溶液的pH＞13
B．0.1 mol•L-1氨水加水稀釋，溶液中c（H+）和c（OH-）都減小
C．0.1 mol•L-1醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO-）
D．0.1 mol•L-1醋酸與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．實驗室有化學純的濃硫酸，其試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容如圖：
請回答下列問題：
（1）實驗室只有100mL、250mL、500mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制480mL 0.50mol/L的稀硫酸，需取該濃硫酸13.6mL．
（2）接下來完成此實驗?zāi)銓⒂玫降膬x器有20mL量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）要從所配溶液中取出50mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標簽，則標簽的內(nèi)容是0.50mol/LH2SO4（aq）；若再從中取出10mL溶液稀釋至20mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L．
（4）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是BE．
A．用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線
B．轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯
C．容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水
D．定容時俯視容量瓶的刻度線
E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）盛放反應(yīng)物的儀器名稱是圓底燒瓶其中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、乙醇和1：1的硫酸．配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為b（選填編號）．
a．燒杯     b．量筒c．容量瓶d．滴定管
（2）寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學方程式NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、CH3CH2OH+HBr△→CH3CH2Br+H2O．
（3）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是冷卻、液封溴乙烷．試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第3層．
（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在HBr、CH3CH2OH（寫出化學式）．
（5）用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是d（選填編號）．
a．蒸餾b．用氫氧化鈉溶液洗滌c．用四氯化碳萃取d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是乙烯．
（6）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口，其原因是反應(yīng)會產(chǎn)生Br2，腐蝕橡膠．

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