下列溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A、1 mL 0.5 mol?L-1的NaOH溶液
B、100 mL 0.01 mol?L-1的NaCl溶液
C、100 mL 0.1 mol-1的NaOH溶液
D、10 mL 0.1 mol?L-1的Na2SO4溶液
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)電解質(zhì)離子的濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)電離出該離子的數(shù)目，與溶液的體積無關(guān)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷．
解答： 解：A、1mL 0.5mol?L-1的NaOH溶液中Na+濃度為0.5mol/L×1=0.5mol/L；
B、100mL 0.01mol/LNaCl溶液中Na+濃度為0.01mol/L×1=0.01mol/L；
C、100mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液中Na+濃度為0.1mol/L×1=0.1mol/L；
D、10mL 0.1mol/LNa2SO4溶液Na+濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度，比較基礎(chǔ)，注意電解質(zhì)溶液中離子的濃度與電解質(zhì)濃度的計(jì)算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由下列物質(zhì)所配成的0．l mol×L-1 的溶液中，離子濃度由大到小的順序正確的是（　�。�
A、NH4Cl：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
B、Na2CO3：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、NaHCO3：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、（NH4）2SO4：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將飽和氯化鐵溶液滴入沸水時(shí)，液體變?yōu)?div id="cbtaxel" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，得到的是
 
；反應(yīng)的離子方程式是
 
；用此分散系進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）將其裝入U(xiǎn)型管內(nèi)，用石墨做電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色
 
，這表明
 
，這種現(xiàn)象稱為
 
．
（2）向其中加入飽和的硫酸銨溶液發(fā)生的現(xiàn)象是
 
，原因是
 
．
（3）向其中逐滴加入過量的稀硫酸，現(xiàn)象是
 
；原因是
 
．
（4）提純此分散系常常采用的方法叫
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種因素：①溫度和壓強(qiáng)　②所含微粒數(shù)�、畚⒘１旧泶笮　、芪⒘ｉg的距離，其中對固態(tài)物質(zhì)體積有顯著影響的是（　�。�
A、②③B、②④
C、①③④D、①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)3X（g）+Y（g）═Z（g），在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件則生成Z的速率（填“增大”“減小”或“不變”）：
（1）升高溫度：
 
；
（2）增大壓強(qiáng)：
 
；
（3）增大容器容積：
 
；
（4）加入X：
 
；
（5）加入Y：
 
；
（6）壓縮體積：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、78g Na2O2與足量水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了2NA
B、只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下NA個(gè)氧氣分子的物質(zhì)的量才是1mol
C、常溫常壓下，22.4L N2氣體的分子數(shù)小于NA
D、18g H2O所含的中子數(shù)為9NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列7項(xiàng)判斷中合理的有幾項(xiàng)（　�。�
①根據(jù)分散劑直徑的大小，把分散系分為濁液、膠體、溶液
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③合金的熔點(diǎn)通常比組分金屬高，硬度比組分金屬大
④根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬
⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
⑥根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
⑦酸性氧化物都是非金屬氧化物．
A、1項(xiàng)B、2項(xiàng)C、3項(xiàng)D、4項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、沸點(diǎn)H2O＞HCl＞HF
B、離子半徑大�。篠2-＞K+＞Ca2+
C、已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr），則AgBr不可能轉(zhuǎn)成AgCl
D、結(jié)合H+的能力：C6H5O-＞CO32-＞CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO氣體的物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A、Fe
B、FeO
C、Fe（OH）3
D、FeSO4

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