【題目】下列實驗操作會使最終結(jié)果偏高的是（ ）

A.配制溶液，定容時俯視刻度線

B.用鹽酸滴定溶液，起始讀數(shù)時仰視

C.用濕潤的pH試紙測定溶液的pH

D.測定中和熱的數(shù)值時，將溶液倒入鹽酸后，立即讀數(shù)

【答案】A

【解析】

A．配制溶液，定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，由c=可知所配溶液濃度偏高，故A正確；

B．用鹽酸滴定溶液，起始讀數(shù)時仰視，即起始時讀數(shù)偏大，則滴定時消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，由c(測)=可知測定濃度偏低，故B錯誤；

C．用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，NaOH溶液被稀釋，所測溶液的pH偏低，故C錯誤；

D．測定中和熱的數(shù)值時，將溶液倒入鹽酸后，立即讀數(shù)，測定溫度偏低，即放出的熱量偏低，導(dǎo)致中和熱數(shù)值偏低，故D錯誤；

故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】紅磷P(s)和 Cl2 發(fā)生反應(yīng)生成 PCl3 和 PCl5，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示。△H 表示生成 1mol產(chǎn)物的焓變數(shù)據(jù)。下列熱化學(xué)方程式不正確的是

A.2P (s)+3Cl2 (g)=2PCl3 (g) △H=－612kJ·mol-1

B.PCl3 (g) =P (g)+ Cl2 (g) △H=306kJ·mol-1

C.PCl5 (g)=PCl3 (g)+Cl2 (g) △H=93kJ·mol-1

D.2P (s)+5Cl2 (g)=2PCl5 (g) △H=－798kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷酸鐵鋰是制作電池的材料，其制備過程可以簡化成如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A.蒸發(fā)需要的硅酸鹽材料儀器有：燒杯、酒精燈、玻璃棒、泥三角

B.反應(yīng)釜中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H3PO4＋Li2CO3=2LiH2PO4＋H2O＋CO2↑

C.分離的操作是過濾

D.燒結(jié)窯中氧化鐵與炭黑發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某煙氣研究組采用尿素H2N(CO)NH2溶液在50～700C時進(jìn)行脫硫脫硝,裝置如圖所示。

（1）如果不通入氧氣,發(fā)現(xiàn)只有少量的煙氣被吸收,生成對環(huán)境友好的物質(zhì)。 被吸收的氣體為___________ ;發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（2）如果通人煙氣和一定量氧氣的混合氣，氮氧化物的吸收率仍然較低，可能的原因是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了檢驗淀粉水解的產(chǎn)物，設(shè)計如下實驗方案：

請回答下列問題：

(1)試劑1為20%的H2SO4溶液，其作用是_________；

(2)試劑2為_________NaOH溶液，其作用是_________，使檢驗水解產(chǎn)物的實驗得以順利進(jìn)行；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________；

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________；

(4)為檢驗淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于試管中，加入碘水，則證明淀粉未完全水解的現(xiàn)象是_________；

(5)如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實現(xiàn)實驗?zāi)康?/span>_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________硫酸能溶解Cu（OH）2而使實驗失敗，最簡單的改正措施是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硒(Se)是第四周期ⅥA族元素，是人體內(nèi)不可或缺的微量元素，其氫化物H2Se是制備新型光伏太陽能電池、半導(dǎo)體材料和金屬硒化物的基礎(chǔ)原料。

（1）已知：①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l) ΔH1=a kJ·mol1

②2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH2=b kJ·mol1

反應(yīng)H2(g)+Se(s)H2Se(g)的反應(yīng)熱ΔH3=___________kJ·mol1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

（2）T℃時，向一恒容密閉容器中加入3molH2和lmolSe，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Se(s)H2Se(g)。

①下列情況可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________（填字母）。

a．氣體的密度不變 b．υ(H2)=υ(H2Se)

c．氣體的壓強(qiáng)不變 d．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將平衡混合氣體通入氣體液化分離器使H2Se氣體轉(zhuǎn)化為液體H2Se，并將分離出的H2再次通入發(fā)生反應(yīng)的密閉容器中繼續(xù)與Se反應(yīng)時，Se的轉(zhuǎn)化率會提高。請用化學(xué)平衡理論解釋_________________________________。

③以5小時內(nèi)得到的H2Se為產(chǎn)量指標(biāo)，且溫度、壓強(qiáng)對H2Se產(chǎn)率的影響如下圖所示：

則制備H2Se的最佳溫度和壓強(qiáng)為______________________。

（3）已知常溫下H2Se的電離平衡常數(shù)K1=1.3×104，K2=5.0×1011，則NaHSe溶液呈___________(填“酸性”或“堿性”)，該溶液中的物料守恒關(guān)系式為____________________。

（4）用電化學(xué)方法制備H2Se的實驗裝置如下圖所示：

寫出Pt電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_________________________________。

（5）H2Se在一定條件下可以制備CuSe，已知常溫時CuSe的Ksp=7.9×1049，CuS的Ksp=1.3×1036，則反應(yīng)CuS(s)+Se2-(aq)CuSe(s)+S2-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________（保留2位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨反應(yīng)N2(g)+ H2(g) NH3(g) △H 的反應(yīng)機(jī)理如圖所示,圖中“吸”表示各氣態(tài)物質(zhì)在催化劑表面吸附。下列說法錯誤的是

A.該反應(yīng)的△H = -46 kJ·mol- 1

B.該反應(yīng)機(jī)理中最大活化能為79 kJ·mol- 1

C.升高溫度，該反應(yīng)過渡態(tài)的能量會增大

D.該反應(yīng)達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)反應(yīng)正向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) 為放熱反應(yīng)

B.CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) H＝(H1+H2+H3)

C.H1＞H2 H2＜H3

D.H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化劑，則H3變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑。某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)2·8H2O的含量。稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.00mL溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.1000mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，共消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量為___；試樣中Ba(OH)2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

（2）維爾納配合物M是一種橙黃色單斜晶體，該晶體以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。為探究該晶體的組成，設(shè)計了如下圖實驗：

有一個步驟是氮的測定：準(zhǔn)確稱取一定量橙黃色晶體，加入適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol/L的鹽酸溶液吸收，吸收結(jié)束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol/L的NaOH溶液滴定過量的鹽酸，終點消耗NaOH溶液12.50mL。

①上述裝置A中，玻璃管的作用是__；

②裝置A、B三腳架處應(yīng)放置一個酒精燈作為熱源，酒精燈應(yīng)放置在__（填“A”或“B”）處。

③步驟一所稱取的樣品中含氮的質(zhì)量為__g（計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

④有同學(xué)提出裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發(fā)，會造成測得氮的含量結(jié)果將__（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

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同步練習(xí)冊答案