Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH不變
• B、稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液pH減小
• C、鹽酸中滴加氨水呈中性，溶液中的溶質為氯化銨
• D、向沸水中滴加適量飽和FeCl₃溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,電解質在水溶液中的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、飽和石灰水中加入氧化鈣會與水反應生成氫氧化鈣，析出晶體后溶液仍是飽和溶液離子濃度不變；
B、醋酸是弱電解質，加水稀釋促進電離，平衡狀態(tài)下離子濃度減�。�
C、當鹽酸和氨水恰好中和生成NH₄Cl時，銨根離子水解呈酸性；
D、膠體是電中性的分散系．

解答： 解：A、溫度不變，Ca（OH）₂的溶解度不發(fā)生變化，故飽和石灰水中c（OH^-）的濃度不變，所以pH不變，故A正確；
B、向稀醋酸中加水時，醋酸的電離平衡正向移動，醋酸的電離程度增大，但c（H⁺）減小，故pH增大，故B錯誤；
C、當鹽酸和氨水恰好中和生成NH₄Cl時，由于銨根離子水解呈酸性，若使溶液呈中性，應繼續(xù)向溶液中加入氨水，故溶液中的溶質是NH₄Cl和NH₃?H₂O，故C錯誤；
D、氫氧化鐵膠體的膠體粒子帶有正電荷，但氫氧化鐵膠體呈電中性，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了酸堿反應的溶液酸堿性判斷，弱電解質稀釋溶液PH變化，飽和溶液的離子濃度分析，膠體性質的應用，題目難度中等．