下列事實(shí)合理，且能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集少量氯氣
B、對(duì)2HI?H2+I2（g）平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深
C、反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO 正反應(yīng)放熱，升高溫度使平衡向正方向移動(dòng)
D、氫能是目前世界上比較理想的能源之一
考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)原理
專題：化學(xué)平衡專題
分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．
解答： 解：A．氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，是化學(xué)平衡，飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大，平衡逆向進(jìn)行，降低氯氣溶解度，能用勒夏特列原理解釋，故A正確；
B．對(duì)2HI?H2+I2（g）平衡體系，反應(yīng)前后氣體體積不變，增加壓強(qiáng)，體積減小，平衡不動(dòng)，使氣體顏色變深，不能用勒夏特列原理解釋，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO正反應(yīng)放熱，升高溫度使平衡向逆方向移動(dòng)，不符合事實(shí)，故C錯(cuò)誤；
D．氫氣燃燒生成水，所以氫能是目前世界上比較理想的能源之一，但是與勒夏特列原理無關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)原理應(yīng)用，題目難度中等，明確平衡移動(dòng)原理的內(nèi)容是解題關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡及其影響因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A、B、C、D互為同分異構(gòu)體，相對(duì)分子質(zhì)量為136，分子中只含碳、氫、氧元素，其中氧的含量為23.5%．實(shí)驗(yàn)表明：化合物A、B、C、D均是一取代芳香族化合物，4種化合物在堿性條件下可以進(jìn)行如下反應(yīng)：
A
NaOH溶液
 
酸化
E（C7H6O2）+F
B
NaOH溶液
 
酸化
G（C7H8O）+H
C
NaOH溶液
 
酸化
I（芳香化合物）+J
D
NaOH溶液
 K+H2O
已知：Ⅰ（芳香化合物）的分子式為C6H6O，回答下列問題
（1）A物質(zhì)的分子式
 
．C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．D分子中官能團(tuán)的名稱
 
．
（2）按要求寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型
①E和G：
 
，反應(yīng)類型
 
．
②Ⅰ和濃溴水：
 
．
（3）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有多種．寫出其中一種苯環(huán)上僅含二個(gè)支鏈的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①遇FeCl3顯紫色，②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH不變
B、稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液pH減小
C、鹽酸中滴加氨水呈中性，溶液中的溶質(zhì)為氯化銨
D、向沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物．

I．元素周期表是人們研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑．As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，當(dāng)消耗1mol還原劑時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為
 
．
Ⅱ．已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）

（1）若E為氧化物，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
①當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個(gè)電子時(shí)，則C的電子式為
 
，表示X呈堿性的離子方程式為
 
．
②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為
 

（2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，B含有的化學(xué)鍵類型為
 
，C與X反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）①和⑤形成的化合物是一種可燃性液體，其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的主要成分，1.6克該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒放出熱量31.2kJ，寫出熱化學(xué)方式
 
．
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用①和⑥組成的化合物和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）元素②的單質(zhì)在一定條件下，能與①的單質(zhì)化合生成一種化合物，熔點(diǎn)為800℃．該化合物能與水反應(yīng)放氫氣，若將1mol 該化合物和1mol ③形成的單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是
 
（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的晶體硅都是新型無機(jī)非金屬材料
B、煤經(jīng)過干餾加工可變?yōu)槠筒裼偷饶茉?/span>
C、石油化工生產(chǎn)中廣泛使用過渡元素做催化劑并加入少量稀土元素改善催化劑的性能
D、紅寶石、水晶、鉆石的主要成分都是硅酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)銅鋅原電池示意圖，回答下列問題：
（1）鋅為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
；銅為
 
極，電極反應(yīng)
 
為，原電池總離子反應(yīng)式是
 
．
（2）若以該電池作為電源，以石墨碳棒為電極電解CuCl2溶液，在電池的工作過程中，Zn極質(zhì)量變化了3.25g，則Cu極質(zhì)量
 
（填“增加”、“不變”或“減少”）；電子從電池的鋅極沿導(dǎo)線流向電解池的
 
（填“陰極”或“陽極”，下同）；在電解池中Cu2+向
 
移動(dòng)，在該電極上析出銅的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、N2→NH3
B、Zn→Zn2+
C、H2→H2O
D、CuO→CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H-是負(fù)一價(jià)的陰離子，它可與NH3發(fā)生以下反應(yīng)：H-+NH3=H2+NH2-，下列有關(guān)這個(gè)反應(yīng)的說法中正確的是（　�。�
A、它屬于置換反應(yīng)
B、該反應(yīng)中NH2-是還原產(chǎn)物
C、該反應(yīng)中NH3被氧化
D、反應(yīng)中被氧化和被還原的元素都是H元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
①鋁熱反應(yīng)　 ②酸堿中和　 ③濃H2SO4稀釋　 ④固體氫氧化鈉溶于水　⑤H2在Cl2中燃燒　 ⑥液態(tài)水變成水蒸氣　 ⑦NH4Cl晶體與Ba（OH）2?8H2O混合攪拌    ⑧工業(yè)制取水煤氣．
A、①②③④⑤B、①②⑤
C、②③④⑤D、①⑥⑦⑧

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