9．若甲、丙為同主族元素的單質(zhì)，乙、丁為氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為甲+乙=丙+丁，則滿足條件的甲和丙為（　�。�
A．鈉和氫氣B．氯氣和溴C．鋁和鐵D．碳和硅

分析 若甲、丙為短周期、同一主族元素形成的單質(zhì)，乙、丁都是由兩種元素組成的化合物，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：若甲、丙為短周期、同一主族元素形成的單質(zhì)，乙、丁都是由兩種元素組成的氧化物，該反應(yīng)為置換反應(yīng)．
A．鈉能和水或酸反應(yīng)生成氫氣，但是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉不是氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣能和溴化鈉反應(yīng)生成溴，溴化鈉不是氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．鐵不是主族元素，且與鋁不處于同一族，故C錯(cuò)誤；
D．碳和二氧化硅反應(yīng)生成Si單質(zhì)，且C和Si都屬于同一主族短周期元素，符合條件，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以元素化合物知識(shí)為載體考查置換反應(yīng)及元素周期表結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，鐵為第VIII族元素，不是主族，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）
①0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
③2L 1mol•L-1的鹽酸中所含氯化氫分子數(shù)約為2NA
④常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
⑤在2L0.1mol•L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.2NA
⑥在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
⑦1mol羥基中電子數(shù)為10NA
⑧20gD2O含有的電子數(shù)為10NA
⑨7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA
⑩8.7g MnO2與40mL 10 mol•L-1的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA．
A．①②④⑧B．③⑥⑨⑩C．④⑤⑧⑨D．④⑤⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．由2H和18O所組成水22g，其中所含的中子數(shù)為11NA
B．分子數(shù)為NA的N2、CO混合氣體體積為22.4L，質(zhì)量為28g
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的原子總數(shù)為3NA
D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素，Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，U的單質(zhì)在W2中可燃燒生成UW和UW2兩種氣體．X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中燃燒生成黑白兩種固體．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置：第四周期，第VIII族，XW的電子式是：．
（2）V、W的氫化物分子結(jié)合H+的能力較強(qiáng)的是（化學(xué)式）：NH3＞H2O，檢驗(yàn)Z3+的常用試劑是KSCN，有關(guān)現(xiàn)象是：溶液變紅色．
（3）YW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)的離子方程式為：3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、E同主族，A的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，E是太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則下列說法正確的是（　　）
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱：A＞C
B．D、E是鋁土礦的主要成分
C．B、E的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
D．B、C、D、E的氧化物都是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．為了研究外界條件對(duì)過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題．
編號(hào)操           作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①分別在試管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中．試管A中不再產(chǎn)生氣泡，試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大
②另取兩支試管分別加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液．試管A、B中均未見氣泡產(chǎn)生
（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;三氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是探究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響，實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl3溶液的目的是加快H2O2分解速率，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察．
（3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模闾岢龅膶?duì)上述操作的改進(jìn)意見是將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率（用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑）．
（4）某同學(xué)在50mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的即時(shí)反應(yīng)速率最慢的是C，最快的是A．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是（　�。�
A．室溫下，測得氯化銨溶液pH＜7，證明一水合氨是弱堿：NH4++2H2O=NH3•H2O+H3O+
B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C．用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：
D．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．表是一些共價(jià)鍵的鍵能（kJ/mol）數(shù)據(jù)，以下表達(dá)中肯定正確的是（　�。�
共價(jià)鍵鍵能共價(jià)鍵鍵能
H-H436H-F565
C-F427H-S339
C-Cl330H-Se314
A．H2（g）→2H （g）-436kJ
B．鍵長越短，共價(jià)鍵越牢固
C．相同條件下CH3F比CH3Cl更  易發(fā)生水解反應(yīng)
D．相同壓強(qiáng)下，H2S的沸點(diǎn)比 H2Se的沸點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．質(zhì)量為8.02g的鐵片，放進(jìn)1.0L 0.90mol/L的CuSO4溶液中，過一段時(shí)間取出、洗凈、干燥，稱量，質(zhì)量變?yōu)?.66g．若認(rèn)為溶液的體積沒有變化，則溶液中Cu2+的濃度變?yōu)椋ā　。?table class="qanwser">A．0.89mol/LB．0.82mol/LC．0.78mol/LD．0.6mol/L

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