1．下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是（　�。�
A．室溫下，測(cè)得氯化銨溶液pH＜7，證明一水合氨是弱堿：NH4++2H2O=NH3•H2O+H3O+
B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C．用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：
D．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

分析 A．銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，為可逆反應(yīng)；
B．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
C．羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)，但酚羥基和碳酸氫鈉不反應(yīng)；
D．草酸為弱酸，是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)應(yīng)保留化學(xué)式．

解答 解：A．室溫下，測(cè)得氯化銨溶液pH＜7，證明一水合氨是弱堿，l離子方程式：NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+，故A錯(cuò)誤；
B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：，離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B正確；
C．羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)，但酚羥基和碳酸氫鈉不反應(yīng)，離子方程式為+HCO3-→+H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；
D．弱電解質(zhì)寫化學(xué)式，離子方程式為2MnO4-+6H++5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)之間反應(yīng)、物質(zhì)性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，涉及鹽類水解、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，注意酚羥基和羧基活潑性，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．25℃時(shí)，水中存在平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低，Kw不變
B．加入少量固體CuSO4，c （H+）增大，Kw不變
C．加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c （H+）降低，Kw不變
D．加熱到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途．
（1）基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為3d54s1．
（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑．制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
①上述反應(yīng)式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是O＞Cl＞C（用元素符號(hào)表示）．
②常溫下CrO2Cl2是一種易溶于CCl4的液體，則固態(tài)CrO2Cl2屬于分子晶體．
③COCl2分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：1．
（3）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2+和Fe2+的半徑分別為6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm，則熔點(diǎn)：NiO＞FeO（填“＜”、“=”或“＞”）；NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為6、6．
（4）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO生成復(fù)合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2（CO）2•2H2O]，其結(jié)構(gòu)如圖．下列說法不正確的是AC（填字母序號(hào)）．
A．該復(fù)合物中只含有離子鍵、配位鍵
B．該復(fù)合物中Cl原子的雜化類型為sp3
C．該復(fù)合物中只有CO和H2O作為配位體
D．CO與N2的價(jià)電子總數(shù)相同，其結(jié)構(gòu)為C≡O(shè)
（5）Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有16個(gè)銅原子．Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為12，列式表示Al單質(zhì)的密度$\frac{\frac{27}{{N}_{A}}×4}{（4.05×1{0}^{-7}）^{3}}$ g•cm-3（阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值為6.02×1023，鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為27）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．若甲、丙為同主族元素的單質(zhì)，乙、丁為氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為甲+乙=丙+丁，則滿足條件的甲和丙為（　�。�
A．鈉和氫氣B．氯氣和溴C．鋁和鐵D．碳和硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．將潔凈的金屬片 Fe、Zn、A、B  分別與 Cu 用導(dǎo)線連結(jié)浸在合適的電解質(zhì)溶 液里．實(shí)驗(yàn)并記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示：
金屬電子流動(dòng)方向電壓/V
FeFe→Cu+0.78
ZnZn→Cu+1.10
ACu→A-0.15
BB→Cu+0.3
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)記錄，完成以下填空：
（1）構(gòu)成兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大（填“大”、“小”）．Zn、A、B 三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Zn＞B＞A．
（2）Cu 與 A 組成的原電池Cu為負(fù)極，此電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．
（3）A 與 B 組成的原電池，電子流向?yàn)锽→A．（填 A→B 或 B→A）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出下列元素符號(hào)：ANa BAl CSi DP
（2）寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．向10mL 0.1mol•L-1 （NH4）Al（SO4）2溶液中滴加等濃度Ba（OH）2溶液x mL．下列表述正確的是（　�。�
A．x=10時(shí)，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Al3+）
B．x=20時(shí)溶液導(dǎo)電能力比x=15時(shí)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)
C．x=25時(shí)，溶液中主要有Ba2+、AlO2-，c（Ba2+）＞c（AlO2-）
D．x=30時(shí)的離子方程式：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．78 gNa2O2晶體中所含陰陽離子個(gè)數(shù)均為2NA
B．1.5 g CH3+中含有的電子數(shù)為NA
C．3.4 g氨中含有0.6NA個(gè)N-H鍵
D．常溫下，100 mL1 mol•L-1AlCl3溶液中陽離子總數(shù)小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．2012年2月29日，新發(fā)布的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》中增加了PM2.5監(jiān)測(cè)指標(biāo)．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5 μm的顆粒物，其主要來源之一是化石燃料的燃燒．下列措施能減少PM2.5污染的是（　�。�
A．鼓勵(lì)使用液化石油氣做燃料B．鼓勵(lì)使用太陽能、風(fēng)能等能源
C．鼓勵(lì)煤火力發(fā)電，少用水力發(fā)電D．鼓勵(lì)用私家車，少坐公交車出行

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