Question

現(xiàn)有裝有物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L的鹽酸100ml的容器甲和裝有物質(zhì)的量濃度為1mol/L的硫酸100ml的容器乙，向甲、乙容器內(nèi)加入相同質(zhì)量的鋁，充分反應(yīng)后生成氫氣的體積比為3：4（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），問所加入的鋁的質(zhì)量是（　�。�

• A、1.08克
• B、1.44克
• C、1.8 克
• D、無法計算

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：甲中Al與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，HCl的物質(zhì)的量=1.2mol/L×0.1l=0.12mol，乙中Al與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，硫酸的物質(zhì)的量=1mol/L×0.1l=0.1mol，若Al都完全反應(yīng)生成氫氣體積應(yīng)相等，若酸都完全反應(yīng)，由方程式可知，甲、乙得到氫氣體積之比=0.12mol×

1

2

：0.1mol=3：5，而實際甲、乙得到氫氣的體積比為3：4，故與鹽酸反應(yīng)Al有剩余，與硫酸反應(yīng)Al完全反應(yīng)，根據(jù)HCl計算甲中生成氫氣的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算乙中生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)乙中方程式計算Al的質(zhì)量．

解答： 解：甲中Al與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，HCl的物質(zhì)的量=1.2mol/L×0.1L=0.12mol，乙中Al與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，硫酸的物質(zhì)的量=1mol/L×0.1L=0.1mol，若Al都完全反應(yīng)生成氫氣體積之比應(yīng)為1：1，若酸都完全反應(yīng)，由方程式可知，甲、乙得到氫氣體積之比=0.12mol×

1

2

：0.1mol=3：5，而實際甲、乙得到氫氣的體積比為3：4，由于硫酸提供的H⁺0.2mol比鹽酸提供的H⁺0.1mol要多，故三者的反應(yīng)情況應(yīng)該是：與鹽酸反應(yīng)Al有剩余，與硫酸反應(yīng)Al完全反應(yīng)，硫酸過量
甲中生成氫氣的物質(zhì)的量=0.12mol×

1

2

=0.06mol，故乙中生成氫氣的物質(zhì)的量=0.06mol×

4

3

=0.08mol，設(shè)加入的鋁的質(zhì)量為m，
則：2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
    54g                  3mol
     m                  0.08mol
m=

54g×0.08mol

3mol

=1.44g
故選B．

點評：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，判斷Al與鹽酸、硫酸反應(yīng)的過量問題是關(guān)鍵，難度中等．