Question

有機物A燃燒只生產(chǎn)CO₂和H₂O．現(xiàn)取一定量的A在6.72L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）中充分燃燒，燃燒后的產(chǎn)物先通過足量濃硫酸，濃硫酸增重3.6g，再通過足量的堿石灰，堿石灰增重8.8g，最后剩余2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）A的實驗式為

 

（2）所取A的物質(zhì)的量為0.1mol，則分子式為

 

（3）其紅外光譜圖顯示A中有和C-OH兩種原子團，A可能的結(jié)構(gòu)簡式為（寫出一種即可）

 

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Answer 1

考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律

分析：（1）有機物A燃燒只生產(chǎn)CO₂和H₂O，現(xiàn)取一定量的A在6.72L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）中充分燃燒，最后剩余2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為氧氣，濃硫酸增重3.6g為生成的水的質(zhì)量，堿石灰增重8.8g為燃燒生成CO₂的質(zhì)量，根據(jù)C原子、H原子、O原子守恒計算即求出的實驗式；
（2）所取A的物質(zhì)的量為0.1mol，結(jié)合生成的二氧化碳、水的量即可解答；
（3）根據(jù)分子式結(jié)合題干信息兩種原子團，羧基以及羥基和醛基的關(guān)系分析可能的結(jié)構(gòu)簡式．

解答： 解：（1）生成水的物質(zhì)的量為n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，含有0.2mol氧原子，所以n（H）=2n（H₂O）=0.2mol×2=0.4mol，生成CO₂的物質(zhì)的量為n（CO₂）=

8.8g

44g/mol

=0.2mol，所以n（C）=n（CO₂）=0.2mol，含有0.4mol氧原子，有機物A燃燒只生產(chǎn)CO₂和H₂O，則最后剩余2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為氧氣，消耗的氧氣為n=

v

vm

=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，含0.4mol氧原子，則有機物A中含有氧原子為0.2mol+0.4mol-0.4mol=0.2mol，C原子、H原子、O原子的個數(shù)比為0.2mol：0.4mol：0.2mol=1：2：1，實驗式為CH₂O，
故答案為：CH₂O；
（2）根據(jù)（1）分析可知，0.1molA含有碳0.2mol，含有氫原子0.4mol，含有氧原子0.2mol，則1molA含有碳2mol，含有氫原子4mol，含有氧原子2mol，
所以A分子式為C₂H₄O₂，故答案為：C₂H₄O₂；
（3）A分子式為C₂H₄O₂，A中有和C-OH兩種原子團，所以A可能為羧酸或羥醛物質(zhì)，羧酸應(yīng)為CH₃COOH，一個羧基可拆成一個羥基和一個醛基，所以含有羥基和醛基的物質(zhì)為CH₂（OH）CHO，故答案為：CH₃COOH或CH₂（OH）CHO．

點評：本題考查有機物的確定，題目難度中等，注意從質(zhì)量守恒的角度計算，把握羧基與羥基、醛基之間的關(guān)系．