13．現(xiàn)在，科學(xué)家正在探索“反物質(zhì)”，“反物質(zhì)”是由“反粒子”構(gòu)成的，“反粒子”與其對應(yīng)的“正粒子”具有相同的質(zhì)量與相同的電量，但電性相反．已知α粒子是質(zhì)量數(shù)為4，帶2個(gè)單位正電荷的氦原子核，據(jù)此回答：若存在反α粒子，它的質(zhì)量數(shù)為4，電荷為-2．

分析 根據(jù)α粒子是質(zhì)量數(shù)為4，帶2個(gè)單位正電荷的氦原子核，而“反粒子”與其對應(yīng)的“正粒子”具有相同的質(zhì)量與相同的電量，但電性相反來解答．

解答 解：α粒子是質(zhì)量數(shù)為4，帶2個(gè)單位正電荷，所以反α粒子，它的質(zhì)量數(shù)為4，電荷為-2；
故答案為：4，-2．

點(diǎn)評 本題考查反粒子的特性，根據(jù)題目信息是解題的關(guān)鍵，比較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32-+H2O═HCO3-+OH-
C．用CuSO4溶液吸收H2S氣體：Cu2++S2-═CuS↓
D．向NaOH溶液中通入過量的CO2氣體：CO2+OH-═HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．相同條件下，氮?dú)夂脱鯕庖?：3體積比混合，求混合氣體的平均式量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．現(xiàn)有兩種氣體，它們的分子量分別為MA、MB．
（1）當(dāng)兩種氣體質(zhì)量相同時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下A與B的體積比為MB：MA，密度比為MA：MB，所含分子數(shù)比為MB：MA；
（2）當(dāng)兩種氣體（同溫同壓）的體積相同時(shí)，A和B的質(zhì)量比是MA：MB．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．某烴的分子式為C5H12，其結(jié)構(gòu)中含有三種類型的氫原子．則該烴的-氯代物有3種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．制印刷電路的廢液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，測得某廢腐蝕液中含CuCl21.5mol•L-1、FeCl2 3.0mol•L-1、FeCl3 1.0mol•L-1、HCl 3.0mol•L-1．取廢腐蝕液200mL按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，

回答下列問題：
（1）用上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需試劑是稀鹽酸；檢驗(yàn)廢腐蝕液中含有存在Fe2+的方法是取少量腐蝕液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色（注明試劑、現(xiàn)象）．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸和固體MnO2反應(yīng)制備Cl2．此反應(yīng)中體現(xiàn)了鹽酸的酸性和還原性性質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O．利用圖1制備Cl2并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液．請從圖2中挑選所需的儀器，完成圖1中的裝置簡圖（可添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管．不畫固定裝置），并標(biāo)明容器中所裝試劑名稱．

（3）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于39.2g，需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于0.75mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．稀土元素是周期表中第ⅢB族鈧、釔和鑭系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見化合價(jià)為+3．其中釔（Y）元素是激光和超導(dǎo)的重要材料．我國蘊(yùn)藏著豐富的釔石礦（Y2FeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔（Y2O3）的主要流程如下：

已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：
開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Fe3+2.73.7
Y3+6.08.2
②在元素周期表中，鈹和鋁位于第二周期和第三周期的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似．
（1）釔石礦（Y2FeBe2Si2O10）的組成用氧化物的形式表示為Y2O3•FeO•2BeO•2SiO2
（2）欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合液中制得Be（OH）2沉淀．則
①最好選用鹽酸、b（填字母）兩種試劑，再經(jīng)過必要的操作即可實(shí)現(xiàn)．
a．NaOH溶液    b．氨水      c．CO2氣體       d．HNO3
②寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：BeO22-+4H+=Be2++2H2O
（3）上述過程中用氨水調(diào)節(jié)pH=a的目的是使Fe3+完全水解形成沉淀而除去，a應(yīng)控制在3.7～6.0范圍內(nèi)；寫出生成沉淀物A的離子方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，檢驗(yàn)該過程是否沉淀完全的操作方法是取少量濾液，滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色，若不變血紅色，則說明Fe3+完全沉淀，反之則未完全沉淀．
（4）寫出由草酸釔沉淀制備氧化釔的化學(xué)方程式Y(jié)2（C2O4）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Y2O3+3CO↑+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B．乙酸的結(jié)構(gòu)式：CH3COOH
C．2-丁烯的鍵線式：D．乙醇分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．25℃，向20mL 0.1mol•L-1的H3PO2溶液中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液（滴定過程中溶液溫度保持不變），滴定曲線如圖1，含磷物種濃度所占分?jǐn)?shù)（δ）隨pH變化關(guān)系如圖2，則下列說法不正確的是（　　）
A．H3PO2的電離方程式為：H3PO2?H2PO2-+H+；電離常數(shù)Ka≈10-5
B．B點(diǎn)溶液中存在關(guān)系：2c（H+）+c（H3PO2）=2c（OH-）+c（H2PO2-）
C．圖2中的a點(diǎn)對應(yīng)為 圖1中的B點(diǎn)
D．D點(diǎn)時(shí)，溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（H2PO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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