精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
8．某烴的分子式為C5H12，其結構中含有三種類型的氫原子．則該烴的-氯代物有3種．

分析 某烴的分子式為C5H12，碳原子達到飽和狀態(tài)，為烷烴，結構中含有三種類型的氫原子，則其結構簡式為CH3（CH2）3CH3，該物質發(fā)生一氯取代時，有幾種類型的H原子就有幾種類型的一氯取代物，據此分析解答．

解答 解：某烴的分子式為C5H12，碳原子達到飽和狀態(tài)，為烷烴，結構中含有三種類型的氫原子，則其結構簡式為CH3（CH2）3CH3，該物質發(fā)生一氯取代時，有幾種類型的H原子就有幾種類型的一氯取代物，所以該烴的一氯取代物有3種，
故答案為：3．

點評 本題考查有機物的結構和同分異構體種類判斷，為高考高頻點，同分異構體有碳鏈異構、官能團異構、順反異構，根據等效氫種類判斷即可，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．油脂、淀粉、糖類和蛋白質在一定條件都能發(fā)生水解反應
B．向雞蛋清的溶液中滴加飽和Na2SO4溶液，有固體析出，若加入足量蒸餾水，固體會重新溶解
C．將紅熱的銅絲迅速插入乙醇中，可觀察到銅絲表面變紅，并能聞到刺激性氣味
D．煤干餾后可以得到煤焦油

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．將小塊金屬鈉投入硫酸銅溶液中觀察到的現象是Na溶解有氣泡生成同時有藍色沉淀生成．其化學方程式為2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．58.5g NaCl配成500mL溶液，其物質的量濃度為2mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．關于溶質中微粒間的倍數關系計算：
①1mol/L MgCl2溶液，C（Cl-）=2mol/L．
②2mol/L的MgCl2溶液200mL中c（Cl-）=4mol/L，n（Mg2+）=0.8mol．
③0.1mol/L Al2（SO4）3中，Al3+的物質的量濃度為0.2mol/L．
④200mL 0.5mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中，c（Al3+）=1mol/L，n（SO${\;}_{4}^{2-}$）=0.3mol．
⑤在aL Na3PO4溶液中，含b mol Na+離子，則此溶液的物質的量濃度為$\frac{3a}$mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．現在，科學家正在探索“反物質”，“反物質”是由“反粒子”構成的，“反粒子”與其對應的“正粒子”具有相同的質量與相同的電量，但電性相反．已知α粒子是質量數為4，帶2個單位正電荷的氦原子核，據此回答：若存在反α粒子，它的質量數為4，電荷為-2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硼酸（H3BO3）大量應用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3，Al2O3）為原料生產硼酸的工藝流程如圖1：

已知：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃時的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．Fe3+、Al3 +、Fe2+和Mg2 +以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和 12.4．
（1）由于礦粉中含CaCO3，為防止“浸取”時容易產生大量泡沫使物料從反應器中溢出，應采取的措施是：分批慢慢加入稀硫酸．
（2）“浸出液”顯酸性，含H3BO3和Mg2+和SO42-，還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質．“除雜”時向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO，除去的雜質離子是Fe3+、Fe2+、Al3+．H2O2的作用是H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O （用離子方程式表示）．
（3）“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是防止溫度下降時H3BO3從溶液中析出．
（4）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2，且溶液的沸點隨壓強增大而升高．為了從“母液”中充分回收MgSO4•H20，應采取的 措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，加壓升溫結晶
（5）已知298K時，硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反應：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）   K=5.7×10-10
化學式碳酸醋酸
電離常數K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11K=1.75×10-5
下列說法正確的是BD．
A．碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀察到有氣泡產生
B．碳酸鈉溶液滴入醋酸中能觀察到有氣泡產生
C．等濃度的碳酸和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者
D．等濃度的碳酸鈉和醋酸鈉溶液比較，pH：前者＞后者．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上用黃銅礦冶煉銅及對爐渣綜合利用的一種工藝流程如下：


（1）冶煉過程中得到Cu2O和Cu的混合物稱為“泡銅”，其中的Cu2O與金屬A1在高溫條件下反應可得粗銅，反應化學方程式為3Cu2O+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+6Cu． 粗銅精煉時應將粗銅連接在直流電源的正極．
（2）傳統(tǒng)煉銅的方法主要是火法煉銅，其主要反應為：
①2CuFeS2+4O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu2S+3SO2+2FeO
②2Cu2S+3O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2
③2Cu2O+Cu2S $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2↑
反應③中的氧化劑是Cu2O和Cu2S，以上總反應可寫為：2CuFeS2+5O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeO+4SO2+2Cu．
（3）煉銅產生的爐渣（含Fe2O3，FeO，SiO2，Al2O3）可制備Fe2O3．根據流程回答下列問題：
①加入適量NaClO溶液的目的是2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O （用離子方程式表示）．
②除去Al3+的離子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
③選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水．所選試劑是稀硫酸、KMnO4溶液．
實驗設計：用稀硫酸溶解爐渣，取溶液向其中滴加高錳酸鉀溶液，如果紫色褪去，證明含有Fe2+離子，證明爐渣中含有FeO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在如右圖所示的原電池中，下列說法正確的是（　　）
A．Zn為負極，Cu為正極B．正極反應式為：Zn-2e-═Zn2+
C．負極反應式為：Cu-2e-═Cu2+D．該裝置能將電能轉化為化學能

查看答案和解析>>

同步練習冊答案