15．30mL 5mol/LNaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為（　�。�
A．4gB．5gC．6gD．7g

分析 結(jié)合n=cV、m=nM計算．

解答 解：30mL 5mol/LNaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為0.03L×5mol/L×40g/mol=6g，
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意基本計算公式的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Fe3+（aq）+Fe（s）=3Fe2+（aq），設(shè)計原電池并完成如圖所示實驗．

請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Fe；石墨電極為電池的正極．
（2）B裝置中發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為Fe3++e-═Fe2+；表面皿中溶質(zhì)Na2SO4的作用是增強溶液的導(dǎo)電性．
（3）銅絲b與濾紙接觸處的現(xiàn)象為濾紙變?yōu)榧t色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．用下圖裝置進(jìn)行實驗．

回答有關(guān)問題：
（1）玻璃管E內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（2 ）小試管C的作用是防止倒吸．
（3）廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是濃硫酸，裝置D的3個作用是①干燥SO2，②使SO2和O2兩種氣體混合均勻，③通過觀察氣泡控制氣體比例和氣流速度．
（4）從管E導(dǎo)出的氣體成分是SO3、SO2、O2．
（5）裝置F中U形管觀察到所收集物質(zhì)的顏色狀態(tài)是無色固體．
（6）若U形管內(nèi)收集到的物質(zhì)很少，分析其原因不可能是b（填標(biāo)號）．
a．裝置氣密性不好； b．制得的SO2中混有少量H2S雜質(zhì)使催化劑中毒；c．氣流速度過快
（7）從U形管導(dǎo)出的尾氣的處理方法是用NaOH溶液吸收．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學(xué)實驗的操作中，一般情況下不能相互接觸的是（　�。�
A．過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙
B．過濾操作中，漏斗下端管口與燒杯內(nèi)壁
C．分液操作中，分液漏斗下端管口與燒杯內(nèi)壁
D．用膠頭滴管向試管滴加液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A將灼燒變黑的熱銅絲插入裝少量無水乙醇的試管中銅絲變紅乙醇具有氧化性
B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3•H2O能大量共存
C將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
D用硫酸做催化劑的淀粉水解液中，加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱無磚紅色沉淀生成淀粉未發(fā)生水解
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某粒子質(zhì)量數(shù)為19，中子數(shù)為10，電子數(shù)為10，則它的化學(xué)符號最合理的是（　　）
A．199F-B．1910NeC．2910FD．2919K+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O
B．碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
C．在澄清石灰水中通入過量二氧化碳  OH-+CO2═HCO3-
D．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列方程式書寫正確的是（　�。�
A．CaCO3的電離方程式：CaCO3═Ca2+CO32-
B．NaHS水解：HS-+H2O═H3O++S2-
C．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D．用少量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．能源短缺是人類社會面臨的重大問題，利用化學(xué)反應(yīng)可實現(xiàn)多種形式的能量相互轉(zhuǎn)化．請回答以下問題：
（1）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程．已知反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計算a 的數(shù)值為391kJ/mol．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436a945
（2）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．已知在常壓下有如下變化：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol
②H2O（g）═H2O（l）△H=b kJ/mol
寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=（a+4b）kJ/mol．
（3）已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的焓變△H=-12.1kJ•mol-1； HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的焓變△H=-55.6kJ•mol-1．則HCN在水溶液中電離的焓變△H等于+43.5kJ•mol-1．
（4）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H=-285.83kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.9kJ•mol-1；
若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4g H2O（l），并放出114.3kJ的熱量，則混合氣中CO的物質(zhì)的量為0.1mol（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案