4．下列方程式書寫正確的是（　�。�
A．CaCO3的電離方程式：CaCO3═Ca2+CO32-
B．NaHS水解：HS-+H2O═H3O++S2-
C．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D．用少量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O

分析 A．碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；
B．硫酸氫根離子水解生成硫化氫和氫氧根離子；
C．三價(jià)鐵離子能夠氧化碘離子；
D．氨水少量反應(yīng)生成亞硫酸氫銨．

解答 解：A．CaCO3的電離方程式：CaCO3═Ca2+CO32-，故A正確；
B．NaHS水解，離子方程式：HS-+H2O?OH-+H2S，故B錯(cuò)誤；
C．Fe（OH）3溶于氫碘酸的離子反應(yīng)為2I-+2Fe（OH）3+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故C錯(cuò)誤；
D．用少量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2，離子方程式：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.5 NA
B．1 L 0.1 mol•L-1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4 NA
C．0.1 mol KI與0.1 mol FeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NA
D．0.1 mol乙烯與乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．30mL 5mol/LNaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為（　　）
A．4gB．5gC．6gD．7g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是（　�。�
A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用稀酸液沖洗
C．酒精燈著火時(shí)可用水撲滅
D．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在CO和CO2組成的混合氣體中，兩物質(zhì)的質(zhì)量比為14：11，則該混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量比為？（　�。�
A．14：11B．2：1C．1：1D．1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某同學(xué)用膽礬晶體（CuSO4•5H2O）配制0.05mol/L的CuSO4溶液980mL，回答下列問題：
（1）所需儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還需要那些要玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出：1000mL容量瓶、玻璃棒．
（2）請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的簡要的實(shí)驗(yàn)步驟：
①計(jì)算；     ②稱量膽礬12.5g；     ③溶解；
④轉(zhuǎn)移；     ⑤洗滌并轉(zhuǎn)移；      ⑥定容；       ⑦搖勻．
（3）如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯(cuò)誤是：①未用玻璃棒引流、②未使用1000 mL容量瓶 
（4）在配制CuSO4溶液時(shí)，下列操作中會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低①②④（請(qǐng)用序號(hào)填寫）．
①用托盤天平稱量時(shí)砝碼放在左盤
②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外
③定容時(shí)俯視刻度線
④定容時(shí)仰視刻度線
⑤干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物．
（1）在ClO2 的制備方法中，有下列兩種常用制備方法：
方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
①方法一中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，其中方法二制備的ClO2 更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是方法二制備的ClO2中不含Cl2．
（2）我國最近成功研制出制取ClO2 的新方法，其反應(yīng)的微觀過程如圖甲所示：

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2═2NaCl+2ClO2．
（3）消毒時(shí)，ClO2對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN-，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，生成兩種無毒氣體，其離子反應(yīng)方程式為2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-．
（4）自來水廠用ClO2 處理后的水中，要求ClO2 的濃度在0.1～0.8mg/L之間．碘量法可以檢測水中ClO2 的濃度，步驟如下：
Ⅰ．取一定體積的水樣用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，然后加入一定量的碘化鉀，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3 溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I - ）
Ⅲ．重復(fù)上述操作2～3次．
操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如圖乙所示：
請(qǐng)回答：
①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2；
②確定操作Ⅱ恰好完全反應(yīng)的現(xiàn)象是藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色；
③若水樣的體積為1.0L，在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10mL，則水樣中ClO2的濃度是0.675 mg/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．下面有幾種物質(zhì)，請(qǐng)按要求回答問題．
①碳酸鈉溶液與沙子      ②粗鹽              ③SiO2和Al2O3混合物
④水和汽油的混合物      ⑤用CCl4提取碘水中的碘

（1）分離①的操作名稱為過濾．
（2）為了除去粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列5項(xiàng)操作：①過濾    ②加過量的NaOH溶液   ③加適量鹽酸  ④加過量的Na2CO3溶液    ⑤加過量的BaCl2溶液．
正確的操作順序有BD
A  ①②③④⑤B  ⑤②④①③C  ④⑤②①③D  ②⑤④①③
（3）SiO2中混有少量Al2O3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)所加的試劑為  鹽酸或硫酸  
（4）④和⑤共同使用的儀器且在其他組分分離無需使用，這種儀器是分液漏斗．
（5）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是D（注：圖1圖片片中深色區(qū)為紫紅色溶液）
（6）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾，指出圖2實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處．
①未墊石棉網(wǎng)；
②溫度計(jì)插到了液體中；
③冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（　　）
①在敞口容器中將金屬鈉投入到FeC12溶液中
②向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀氫氧化鈉溶液
③向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2
④向NaAlO2溶液中通入過量CO2．
A．①③④B．只有①④C．只有②③D．只有③④

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