Question

 (1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S208(過二硫酸鉀)，溶液中會發(fā)生如下反應：Mn2++ S2082-+H2O→MnO4-+SO42一十H+該反應常用于檢驗Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是                    。

若反應中有0．1 mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為                       mol。

(2)若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有                  。

(3)將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO3和H2S04的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應：

     NaBi03+    MnSO4+     H2S04→   Na2S04+     Bi2(S04)3+      NaMnO4+    H2O

①配平上述反應的化學方程式；

②上述反應中還原產(chǎn)物是                。

③用單線橋表示該氧化還原反應                                                 

（4）S2O82-在一定條件下，可轉(zhuǎn)變?yōu)镾2O32-，寫出往K2S2O3中滴加稀硫酸的離子方程式：

                                                                               

Answer 1

【知識點】氧化還原反應。

【答案解析】 (1)溶液由無色變?yōu)樽仙��?分）；　0.25（2分）  (2)Cl2 （2分）  (3) ①10、4、14、3、5、4、14（2分）；②Bi2(SO4)3 （2分）③

（4）S2O32-+2H+=S+SO2+H2O（2分）

解析：（1）MnO4-為紫色，其它離子均為無色，則反應的現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)樽仙�；Mn元素的化合價升高，S元素的化合價降低，有0.1mol還原劑（MnSO4）參加反應，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為0.1mol×(7−2) ×2×(7−6)=0.25mol，故答案為：溶液由無色變?yōu)樽仙��?.25；  

（2）（2）硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，氯離子可能被氧化，則除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有Cl2，故答案為：Cl2；

（3）①Bi元素的化合價由+5價降低為+3價，Mn元素的化合價由+2價升高為+7價，結(jié)合電子守恒、原子守恒可知，反應為10NaBi03+4MnSO4+14H2S04=3Na2S04+5Bi2（S04）3+4NaMnO4+14H2O，故答案為：10；4；14；3；5；4；14；

②Bi元素的化合價降低，被還原，對應還原產(chǎn)物為Bi2（SO4）3，故答案為：Bi2（SO4）3； 

③Mn失去電子，Bi得到電子，該反應中轉(zhuǎn)移20e-，用單線橋表示該氧化還原反應為，

（4）K2S2O3中滴加稀硫酸，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鉀、S、二氧化硫和水，離子反應為S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故答案為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

【思路點撥】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念、轉(zhuǎn)移電子及配平的考查，綜合性較強，題目難度不大。