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Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”， S2O32-與Cl2反應的產物之一為SO42一。下列說法中，錯誤的是    (    )

 A．該反應中的氧化劑是C12  

B．SO2與氯水的漂白原理相同，所以可用S02做紡織工業(yè)的漂白劑

C．上述反應中，每生成1 mol SO42一，可脫去2 mol C12  

D．根據該反應可判斷還原性：S2O32->C1—


【知識點】二氧化硫的性質

【答案解析】B  解析：A、因Cl元素的化合價降低，所以氧化劑是Cl2，故A正確；B、SO2與氯氣的漂白原理不相同，氯氣是利用其氧化性，而二氧化硫是利用化合反應，故B錯誤；C、每生成l mol SO42-，由電子守恒可知，轉移4 mol電子，則可脫去2mol Cl2，故C正確；D、由還原劑的還原性大于還原產物的還原性可知，還原性：S2O32-＞Cl-，故D正確；

故答案選B

【思路點撥】本題考查氧化還原反應，明確習題中的信息是解答的關鍵，抓住S2O32-和Cl2反應的產物之一為SO42-即可解答，注意電子守恒的應用，題目難度中等。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列圖示實驗正確的是(　　)

 　

A.除去粗鹽溶液,中的不溶物　        B．碳酸氫鈉受熱分解

　

　　

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科目：高中化學 來源： 題型：


中華人民共和國國家標準(CB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用圖(a)裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中的SO2，并對其含量進行測定。

(a)

　

(b)

(1)儀器A的名稱是__________________，水通入A的進口為________。

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中的H2O2完全反應，其化學方程式為________________________。

(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖(b)中的________；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________；若用50 mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積(填序號)________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為________ g·L－1。

(5)該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現有裝置提出改進措施：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


2014年2月，我國中東部地區(qū)遭遇嚴重的霧霾天氣，京津冀地區(qū)的空氣污染級別高達6級，PM2．5值逼近1000（“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物）.下列有關環(huán)境污染與防護的說法正確的是    (    )

    A．CO，、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中能穩(wěn)定存在

    B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一

    C．PM2．5屬于膠體，可以通過靜電除塵裝置除去

D．治理汽車尾氣中的CO和NO2，可以通過催化轉化裝置，轉化成無毒的C02和NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子或分子在溶液中能大量共存，且滿足相應要求的是    (．  )

選項

離子或分子

要求

A

K＋ 、NO3－、Cl－、HS－

c(K＋)＜c(Cl－)

B

Fe3＋、NO3－、SO32－、Cl－

滴加鹽酸立即有氣體產生

C

NH4＋、Al3＋、SO42－、CH3COOH

滴加NaOH溶液立即有氣體產生

D

N a＋、HCO3－、Mg2＋、SO42－

逐滴滴加氨水立即有沉淀產生

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科目：高中化學 來源： 題型：


觀察是研究物質性質的一種基本方法．一同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現象：銀白色→①變灰暗→②變白色→③出現液滴→④白色固體，下列說法中正確的是    (  )

A．①發(fā)生了氧化還原反應                         

B．②變白色是因為生成了碳酸鈉

C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液       

D．④只發(fā)生物理變化   

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S208(過二硫酸鉀)，溶液中會發(fā)生如下反應：Mn2++ S2082-+H2O→MnO4-+SO42一十H+該反應常用于檢驗Mn2+的存在。其特征現象是                    。

若反應中有0．1 mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑的物質的量為                       mol。

(2)若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有                  。

(3)將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO3和H2S04的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應：

     NaBi03+    MnSO4+     H2S04→   Na2S04+     Bi2(S04)3+      NaMnO4+    H2O

①配平上述反應的化學方程式；

②上述反應中還原產物是                。

③用單線橋表示該氧化還原反應                                                 

（4）S2O82-在一定條件下，可轉變?yōu)镾2O32-，寫出往K2S2O3中滴加稀硫酸的離子方程式：

                                                                               

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科目：高中化學 來源： 題型：


pH相同的氨水和NaOH溶液，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩

   溶液的pH仍然相同，則m和n的關系是

   A．m＜n        B．m＝n             C．m＞n           D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：

① 將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2至3遍；

② 向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50－80℃之間至鐵屑耗盡；

③ 趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；

④ 待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2－3次，再用濾紙將晶體吸干；

⑤ 將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。

請回答下列問題：

⑴ 實驗步驟①的目的是____________________，加熱的作用是__________________。

⑵ 實驗步驟②明顯不合理，理由是_______________________________。

⑶ 實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是______________；______________。

⑷ 經查閱資料后發(fā)現，硫酸亞鐵在不同溫度下結晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O、和FeSO4·H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示（僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體）。

硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成

溫度/℃

0

10

30

50

56.7

60

64

70

80

90

溶解

度/g

14.0

17.0

25.0

33.0

35.2

35.3

35.6

33.0

30.5

27

析出晶體

FeSO4·7H2O

FeSO4·4H2O

FeSO4·H2O

請根據表中數據作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。

⑸ 若需從硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO4·4H2O，應控制的結晶溫度（t）的范圍為________。

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