1．下列關(guān)于各圖的說法，正確的是（　�。�
A．①中陽極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍(lán)的氣體
B．②中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
C．③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連，稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D．④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)

分析 A、①裝置是電解池，陽極上是活性電極；
B、②裝置待鍍制品和電源負(fù)極相連做電解池的陰極；
C、③裝置是電解池，在電解池中，陰極被保護(hù)；
D、④裝置離子交換膜允許離子通過，氯氣不能通過．

解答 解：A、①裝置是電解池，鐵做陽極，由于陽極上是活性電極，故氯離子不放電，即陽極不能生成氯氣，故A錯誤；
B、②裝置中待鍍制品上要有Cu2+放電析出銅，故應(yīng)和電源負(fù)極相連做電解池的陰極，故B錯誤；
C、③裝置是電解池，在電解池中，陰極被保護(hù)，故鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，故C錯誤；
D、氯氣是酸性氣體，能和氫氧化鈉反應(yīng)．而氯氣在陽極生成，NaOH在陰極生成，而④裝置中的離子交換膜允許離子通過，氯氣不能通過，可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電解池、原電池工作原理的應(yīng)用，電極名稱、電極判斷、電極反應(yīng)、電子流向、電解應(yīng)用等基礎(chǔ)知識，熟練掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題．
（1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的碳棒，乙池中的鐵棒．
②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是：4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
②甲池中碳極的電極反應(yīng)式是：2H2O+O2+4e-═4OH-，乙池中碳極的電極反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池中碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，過一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因為過量的Cl2又將生成的I2氧化．若反應(yīng)的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖是同學(xué)們經(jīng)常使用的某品牌修正液包裝標(biāo)簽．小明仔細(xì)閱讀后，結(jié)合自己的生活經(jīng)驗和所學(xué)知識得出了修正液的某些性質(zhì)，小明的推測中不合理的是（　　）
A．修正液是一種膠體，均一、穩(wěn)定B．修正液中含有有毒的化學(xué)物質(zhì)
C．修正液的成分對紙張不具腐蝕性D．修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．（1）NaOH    （2）CaO      （3）H2SO4（4）CO2（5）NH4Cl�。�6）N2
只含有共價鍵的是（3）（4）（6）；既含離子鍵又含有共價鍵是（1）（5）；屬于離子化合物的是（1）（2）（5）；屬于共價化合物的是（3）（4）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．有機物H是合成免疫抑制劑藥物霉酚酸的中間體，可由如下路徑合成得到．

（1）有機物A中的含氧官能團(tuán)的名稱為酚羥基、酯基．
（2）由C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）反應(yīng)⑦除了得到有機物H外還得到HBr，試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=CHCH2Br．
（4）步驟⑤可得到副產(chǎn)品有機物J，有機物J和有機物F互為同分異構(gòu)體，寫出有機物J的結(jié)構(gòu)簡式：（任寫一種）．
（5）E的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ．可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且能夠與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2；
Ⅱ．是芳香族化合物，且核磁共振氫譜圖顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：或．
（6）已知：直接與苯環(huán)相連的鹵素原子難以與NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)．根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以$\stackrel{HBr}{→}$HCHO為原料制備$→_{△}^{NaOH_{2}}$合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$H2C=C2H$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是（　　）
A．0.5 mol Cl2
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CO
C．5.6g N2 （N2的摩爾質(zhì)量為28 g•mol-1）
D．含NA個分子的O2（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有下列反應(yīng)：
A．3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H2O
B．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
C．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
D．NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O↑
（1）有元素化合價升降的反應(yīng)是（用序號填空）AB．
（2）既屬于置換反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（用序號填空）AB．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．FeCl3是中學(xué)實驗室常用的試劑．
（1）寫出氯化鐵在水中的電離方程式：FeCl3=Fe3++3Cl-．
（2）下列利用氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是D（填字母）．
A．向飽和氯化鐵溶液中滴加適量的氫氧化鈉稀溶液
B．加熱煮沸氯化鐵飽和溶液
C．在氨水中滴加氯化鐵濃溶液
D．在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，煮沸至出現(xiàn)紅褐色液體
（3）為了探究離子反應(yīng)的本質(zhì)，設(shè)計如下實驗：
氯化鐵溶液$\frac{加入過量KOH溶液}{\;}$
①寫出生成A的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是中和過量的氫氧化鉀，排除雜質(zhì)離子干擾，如何判定無色溶液B與稀硝酸發(fā)生了離子反應(yīng)？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）
已知：①黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5；
②PCl3遇水會強烈水解生成 H3PO3和HC1；
③PCl3遇O2會生成POCl3，POCl3溶于PCl3；
④PCl3、POCl3的熔沸點見下表：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請回答下列問題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）裝置F的名稱是球形干燥管，其中裝的堿石灰的作用是吸收多余的氯氣、防止空氣中的H2O進(jìn)入燒瓶和PCl3 反應(yīng)；
（3）實驗時，檢査裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃；
（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3；
（5）實驗結(jié)束時，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O；
（6）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol•L-1碘水，充分反應(yīng)；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol•L-1的Na2S2O3，溶液滴定；
③重復(fù)②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40ml．
已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.75%．

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同步練習(xí)冊答案