Question

下列所述事實與化學（離子）方程式不相符的是（　　）

• A、能說明非金屬性Cl＞C：2HCl+CaCO₃═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
• B、能說明氧化性H₂O₂＞Fe³⁺：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
• C、已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1（稀溶液），能說明稀硫酸與NaOH稀溶液反應生成1mol水，放出的熱量為57.3 kJ
• D、能說明CH₃COOH是弱電解質：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．最高價含氧酸酸性越強，對應元素非金屬性越強；
B．氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；
C．依據中和熱的定義解答；
D．依據鹽類水解規(guī)律解答．

解答： 解：A．鹽酸不是含氧酸，2HCl+CaCO₃═CaCl₂+CO₂↑+H₂O不能說明非金屬性Cl＞C，故A選；
B.2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O，反應中雙氧水為氧化劑，三價鐵離子為氧化產物，所以氧化性H₂O₂＞Fe³⁺，故B不選；
C．依據中和熱的定義，可知：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1（稀溶液），能說明稀硫酸與NaOH稀溶液反應生成1mol水，放出的熱量為57.3 kJ，故C不選；
D．醋酸根離子能夠水解，可知醋酸為弱酸，為弱電解質，故D不選；
故選：A．

點評：本題為綜合題，考查了非金屬性強弱的判斷依據，氧化性強弱的判斷，中和熱的定義，鹽類水解的規(guī)律，題目難度不大，依據相關知識即可解答．