下列離子方程式中，錯誤的是（　�。�
A、向AlCl3中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
B、硫酸氫鈉溶液中加入足量的燒堿溶液：H++OH-=H2O
C、過氧化鈉加入水：2Na2O2+2H2O=4OH-+O2↑+4Na+
D、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．反應生成氫氧化鋁和氯化銨；
B．反應生成硫酸鈉、水；
C．反應生成氫氧化鈉和氧氣；
D．漏寫氧化劑水．
解答： 解：A．向AlCl3中加入過量氨水的離子反應為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A正確；
B．硫酸氫鈉溶液中加入足量的燒堿溶液的離子反應為H++OH-=H2O，故B正確；
C．過氧化鈉加入水的離子反應為2Na2O2+2H2O=4OH-+O2↑+4Na+，故C正確；
D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液的離子反應為2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的Fe粉和S粉混合共熱，充分反應后冷卻，再加入足量稀硫酸，得標準狀況氣體11.2L，則原混合物可能的組成是（　�。�
A、n（Fe）＜n（S），總質(zhì)量等于44g
B、n（Fe）＞n（S），總質(zhì)量等于44g
C、n（Fe）=n（S），總質(zhì)量大于44g
D、n（Fe）＜n（S），總質(zhì)量大于44g

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和炭，電解液是LiAlCl4-SOCl2．電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2．
①電池的負極材料為
 
，發(fā)生的電極反應為
 
；
②電池正極發(fā)生的電極反應為
 
；
（2）肼（N2H4）一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為
 
．
（3）人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖（下面）．
①電源的負極為
 
（填“a”或“b”）．
②陽極室中發(fā)生的反應依次為
 
、
 
．
③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將
 
；若兩極共收集到氣體13.44L（標準狀況），則除去的尿素為
 
g．（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某一反應體系中有反應物和生成物共6種：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2（SO4）3，已知反應前在溶液中滴加KSCN溶液呈血紅色，反應后紅色消失．則該反應中的氧化劑和氧化產(chǎn)物分別是（　�。�
A、SnCl4、Fe2（SO4）3
B、Fe2（SO4）3、SnCl4
C、SnCl2、FeSO4、
D、HCl、H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列所述事實與化學（離子）方程式不相符的是（　�。�
A、能說明非金屬性Cl＞C：2HCl+CaCO3═CaCl2+CO2↑+H2O
B、能說明氧化性H2O2＞Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
C、已知：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1（稀溶液），能說明稀硫酸與NaOH稀溶液反應生成1mol水，放出的熱量為57.3 kJ
D、能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述和推論都正確的是（　�。�
敘述推論
A酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3非金屬性：Cl＞C＞Si
B組成原電池時，通常是還原性較強的物質(zhì)做負極鎂和鋁在氫氧化鈉溶液中組成原電池時，鎂做負極
C-OH是親水基，含有-OH的有機物都易溶于水常溫時，C2H5OH和    都易溶于水
D溶解度小的沉淀可轉(zhuǎn)化成溶解
度更小的沉淀		向AgCl懸濁液中滴加KI溶液可以得到AgI沉淀
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某溶液中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種，且所含陰離子的物質(zhì)的量相等．為確定該溶液的成分，某學習小組做了如下實驗：
①取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；
②將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；
③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．
請回答下列問題：
（1）結(jié)合①和②，判斷原溶液中肯定含有的離子是
 
，可以排除的離子是
 
．
（2）由③推知原溶液中一定有
 
離子，其物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）綜合（1）、（2）及題干信息，結(jié)合溶液中電荷守恒知識，還可以排除的離子是
 
．該學習小組最終得出結(jié)論：該溶液由
 
種陽離子（填數(shù)字，下同）和
 
種陰離子組成．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生產(chǎn)、生活和社會密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A、漂白粉長期暴露在空氣中會變質(zhì)失效
B、霧霾天車燈照射的光亮通路屬于丁達爾現(xiàn)象
C、硬鋁屬于合金材料，瓷器屬于硅酸鹽制品
D、不銹鋼具有較強的抗腐蝕性，是因為在鋼鐵表面鍍上了金屬鉻

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列錯誤的選項 （　�。�
A、鹵化氫中，以HF沸點最高，是由于HF分子間存在氫鍵
B、H2O的沸點比HF的高，是由于水中形成的氫鍵多
C、氨水中有分子間氫鍵
D、氫鍵X-H…Y的三個原子總在一條直線上

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