5．有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池．電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒的反應(yīng)，則下列說法中正確的是（　�。�
A．每消耗l mol CH4可以向外電路提供8 mol e-
B．負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
C．電池放電時(shí)，正極附近的pH不斷降低
D．電池放電時(shí)，溶液中的OH-向正極移動(dòng)

分析 堿性甲烷燃料電池，具有還原性的甲烷為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)．

解答 解：A、通入CH4的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-；故A正確；
B、通入CH4的電極為負(fù)極失電子反應(yīng)氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故B正確；
C、通入氧氣的一極為原電池的正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-，所以正極附近的pH不斷升高，故C錯(cuò)誤；
D、電池反應(yīng)時(shí)陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以O(shè)H-向負(fù)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查堿性甲烷電池的工作原理，題目難度不大，本題中注意把握電極反應(yīng)式的書寫，正確判斷兩極的化學(xué)反應(yīng)，在學(xué)習(xí)中注意積累電子、電流、離子的流向．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
XYZMRQ
原子半徑/nm0.1540.0740.0990.143
主要化合價(jià)-4，+4-2-1，+7+3
其他陽(yáng)離子核
外無電子		無機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色
（1）R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系是互為同位素；R在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
（3）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（填元素符號(hào)），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是bc．（填字母序號(hào)）
a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)     b．穩(wěn)定性XR＞YX4   c．Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫常壓下，50mL三種氣態(tài)烴按任意比例混合，與足量氧氣混合后點(diǎn)燃爆炸，恢復(fù)到原來狀況時(shí)，體積共縮小100mL，則三種烴可能是（　�。�
A．CH4 C2H4 C3H4B．C2H6 C3H6 C4H6C．CH4 C2H6 C3H8D．C2H2 C2H6 C3H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　�。�
A．用電子式表示溴化氫的形成過程為：
B．海水中Br-的電子式為：
C．海水中通入氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl
D．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖所示各為元素周期表的一部分，表中數(shù)字是原子序數(shù)，其中X為35的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．取代反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中一類重要的反應(yīng)，下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．丙烷與氯氣在光照的作用下的反應(yīng)B．乙烯與溴的四氯化溶液的反應(yīng)
C．乙烯與水的反應(yīng)D．乙烯自身生成聚乙烯的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．下表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置：

請(qǐng)按要求回答下列問題．
（1）元素④在周期表中的位置是第二周期，第ⅦA族．
（2）①、⑤、⑥三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）．
（3）元素③屬于非金屬（填金屬或非金屬）元素，它的最高正化合價(jià)是+5，它的單質(zhì)與H2在一定條件下反應(yīng)生成化合物X，X的水溶液顯堿性（填酸性，堿性或中性）．
（4）元素⑤與元素⑦形成的化合物中化學(xué)鍵的類型是離子鍵．
（5）畫出元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖，它的單質(zhì)能（填能或不能）與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
（6）元素②形成的最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的分子式為CH4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是（　　）
A．鋼鐵在弱堿性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕
C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D．當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．用含有A12O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰來制備A12（SO4）3.18H2O．，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ、向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾：
Ⅱ、向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ、加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
Ⅳ、加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ、濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品．
（1）鋁在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族；H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）寫出Ⅱ中加入過量KMnO4溶液發(fā)生的離子方程式：5Fe2++8H++MnO4-=Mn2++5Fe3++4H2O．
（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時(shí)3.46.31.5
完全沉淀時(shí)4.78.32.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH值使鐵元素完全沉淀．
（4）己知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2．
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是生成黃綠色氣體．
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去過量的MnO4-．
（5）在該實(shí)驗(yàn)條件下Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，當(dāng)溶液的pH=3時(shí)，溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5 mol/L．

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