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13．下列化學用語中，正確的是（　�。�
A．用電子式表示溴化氫的形成過程為：
B．海水中Br-的電子式為：
C．海水中通入氯氣時發(fā)生反應的離子方程式為：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl
D．氯離子的結構示意圖為：

分析 A．溴化氫為共價化合物，分子中不存在陰陽離子；
B．溴離子為陰離子，其電子式中需要標出最外層電子；
C．2NaBr+Cl2═Br2+2NaCl為化學方程式，不是離子方程式；
D．氯離子最外層達到8個電子，題中表示的為氯原子．

解答 解：A．溴化氫分子中不存在陰陽離子，，故A錯誤；
B．溴離子最外層達到8個電子穩(wěn)定結構，電子式需要標出陰離子所帶電荷及最外層電子，溴離子的電子式為：，故B正確；
C．海水中通入氯氣時發(fā)生反應的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故C錯誤；
D．氯離子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，氯離子正確的結構示意圖為：，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了電子式、離子方程式、離子結構示意圖等化學用語的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學用語的概念及正確表示方法，明確離子結構示意圖與原子結構示意圖的表示方法及區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將一小段鎂帶投入盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)生劇烈反應．一段時間后，用手觸摸試管外壁感覺燙手．這個實驗事實說明該反應（　　）
A．為放熱反應
B．為吸熱反應
C．反應過程中熱能轉化為化學能
D．反應物的總能量低于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定質量的某有機物與足量金屬鈉反應要得VAL氣體．相同質量的該有機物與足量的NaHCO3濃溶液反應，可得VBL氣體．已知在同溫同壓下VA和VB相同，則該有機物可能是（　�。�
A．CH3CH（OH）COOHB．HOOC-COOH
C．CH3CH2CH2OHD．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關物質用途的說法中，不正確的是（　�。�
A．四氯化碳可做有機溶劑
B．可用工業(yè)酒精勾兌白酒
C．甲烷是清潔高效的燃料
D．用二氯甲烷只有一種結構證明甲烷空間結構是正四面體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），其中a，b，c，d為最簡整數．
（1）在密閉容器中將等物質的量的A、B、C、D四種氣體混合，發(fā)生上述反應，當反應進行一段時間后測得A減少了n mol，B減少了$\frac{n}{2}$mol，C增加了$\frac{n}{2}$mol，D增加了$\frac{3n}{2}$mol，此時反應達到化學平衡狀態(tài)，則a=2，b=1，c=1，d=3．
（2）取1mol A和2 molB置于2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生上述反應，5min后測得容器內D的濃度為0.3mol•L-1，5min末B的物質的量為1.8mol，這段時間內C的平均反應速率為0.02mol/（L．min）．
（3）若該反應在恒溫恒容條件下進行，則可作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是②④（填序號）
①消耗a mol A，同時生產d mol D；
②D的百分含量保持不變；
③容器內氣體的密度不再發(fā)生改變；
④v正（A）=$\frac{a}{c}$×v逆（C）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列粒子的結構示意圖中，表示鈉離子（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．有人設計出利用CH4和O2反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池．電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒的反應，則下列說法中正確的是（　�。�
A．每消耗l mol CH4可以向外電路提供8 mol e-
B．負極上CH4失去電子，電極反應式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
C．電池放電時，正極附近的pH不斷降低
D．電池放電時，溶液中的OH-向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．以含鈷單質廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl2•6H2O的一種新工藝流程如圖：

已知：
①CoCl2•6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷．
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.57.63.4
完全沉淀4.19.79.25.2
請回答下列問題：
（1）鈷與鹽酸反應的化學方程式為Co+2HCl=CoCl2+H2↑．
（2）流程中加入碳酸鈉調節(jié)pH至a，a的范圍是5.2～7.6；濾渣中含有的Al（OH）3是良好的阻燃劑，其原理是Al（OH）3受熱分解時吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降；同時生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的Al2O3覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳；加鹽酸調節(jié)pH至2～3的目的是抑制Co2+的水解，防止在后續(xù)的操作中形成Co（OH）2雜質．
（3）操作Ⅰ包含3個基本實驗操作，它們是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶和過濾．
（4）制得的CoCl2•6H2O需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產品分解．
（5）為測定產品中CoCl2•6H2O含量，某同學將119g樣品溶于水形成100ml溶液，取25mL于燒杯中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱得質量為28.7g，計算產品中CoCl2•6H2O含量為80%．（已知：CoCl2•6H2O化學式量為238，AgCl為143.5，假設雜質不與AgNO3溶液反應，結果保留兩位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．鐵是一種應用廣泛的金屬．下列有關鐵的說法錯誤的是（　�。�
A．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵B．常溫下，鐵在濃硫酸中會發(fā)生鈍化
C．鐵與鹽酸反應生成氯化鐵與氫氣D．鐵是一種銀白色金屬

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