Question

在恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），下列判斷不正確的是（　　）

• A、達到化學平衡時，2v_正（O₂）=v_逆（SO₃）
• B、達到化學平衡時，容器中氣體壓強不再變化
• C、若單位時間內生成xmolSO₃的同時消耗xmolSO₂，則反應達到平衡狀態(tài)
• D、達到化學平衡時，容器中混合氣體的平均相對分子質量不再變化

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征分析，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、質量、體積分數(shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，做題時要注意方程式前后氣體的化學計量數(shù)的關系．

解答： 解：A．該反應達到平衡狀態(tài)時，2v_正（O₂）=v_逆（SO₃），所以能說明該反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．該反應是一個反應前后氣體體積改變的化學反應，當反應達到平衡狀態(tài)時，各物質的濃度不變，導致容器中壓強不隨時間的變化而改變，故B正確；
C．無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，若單位時間內生成x molSO₃的同時就消耗x mol SO₂，所以不能據(jù)此判斷反應達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．當該反應達到平衡狀態(tài)時，混合氣體的物質的量不變，混合氣體的質量始終不變，所以混合氣體的平均相對分子質量不再變化，所以能據(jù)此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意化學平衡狀態(tài)的特征，達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，但反應沒有停止．