將1molSO2和1molO2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng) SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）．達(dá)到平衡后SO3為0.3mol，此時(shí)若移走0.5molSO2和0.5mol O2，則重新達(dá)到平衡后SO3物質(zhì)的量為（　�。�

　

A．

等于0.3mol

B．

等于0.15mol

　

C．

小于0.15mol

D．

大于0.15mol，小于0.3mol


考點(diǎn)：

化學(xué)平衡的計(jì)算．

分析：

恒溫恒容條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)移走0.5molO2和0.5molSO2，達(dá)到新的平衡狀態(tài)，該狀態(tài)可以等效為開(kāi)始加入時(shí)0.5molO2和0.5molSO2，所到達(dá)的平衡狀態(tài)，與原平衡相比，減小了壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低．

解答：

解：將lmolSO2和lmolO2通入體積不變的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)移走0.5molO2和0.5molSO2，達(dá)到新的平衡狀態(tài)，該狀態(tài)可以等效為開(kāi)始加入時(shí)0.5molO2和0.5molSO2所到達(dá)的平衡狀態(tài)，

與原平衡相比，壓強(qiáng)降低，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，若轉(zhuǎn)化率不變時(shí)，生成的SO3的物質(zhì)的量為：0.3mol×=0.15mol，

由于轉(zhuǎn)化率降低，故生成的SO3小于0.15mol，

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查化學(xué)平衡的影響因素、等效平衡在化學(xué)平衡計(jì)算中的應(yīng)用，題目難度中等，構(gòu)建等效平衡是解題本題的關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡的影響因素．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于晶體的說(shuō)法中正確的是(　　)

A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子

B．在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子

C．原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高

D．分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，若 N2、H2、NH3起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當(dāng)達(dá)平衡時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（　�。�

　

A．

c1：c2=1：3

　

B．

N2、H2的轉(zhuǎn)化率不相等

　

C．

平衡時(shí)，H2和NH3的生成速率之比為3：2

　

D．

c1的取值范圍為0＜c1＜0.14 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某些廢舊塑料可采用下列方法處理，將廢塑料隔絕空氣加強(qiáng)熱，使其變成有用的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如下表所示：

產(chǎn)物

氫氣

甲烷

乙烯

丙烯

苯

甲苯

炭

質(zhì)量分?jǐn)?shù)(％)

12

24

12

16[

20

10

6

(1)試管A中殘余物有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可制取高聚物聚乙炔。

寫(xiě)出反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式_____________________。

(2)試管B收集到的產(chǎn)品中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，其一氯代物有_________種。

(3) 錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象是___________，經(jīng)溴水充分吸收后，剩余氣體經(jīng)干燥后平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)__________。

(4) 寫(xiě)出C中逸出的氣體在工業(yè)上的兩種用途_________、_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


反應(yīng)  H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常數(shù)K1；反應(yīng)HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K2，則K1、K2的關(guān)系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測(cè)定值）（　　）

　

A．

K1=2K2

B．

K1=K22

C．

K1=

D．

K1=K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


為解決能源危機(jī)，在汽油中摻入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油．乙醇在氣缸中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C2H5OH（l）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H1=﹣683.4kJ/mol．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

該反應(yīng)過(guò)程中，斷裂化學(xué)鍵會(huì)放出熱量

　

B．

該反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

　

C．

乙醇的燃燒熱為683.4 kJ/mol

　

D．

反應(yīng)C2H5OH（l）+O2（g）=CO2（g）+H2O（g）的△H2＞﹣683.4 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


T10C 時(shí)，將9molCO2和12molH2充入3L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線I所示，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P．改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng)，CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線II所示．下列說(shuō)法正確的是

（　�。�

　

A．

曲線II對(duì)應(yīng)的條件改變是減小壓強(qiáng)

　

B．

若T2°C時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.42，則T2＜T1

　

C．

在T10C，若起始時(shí)向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和 5 mol H2O（g），則達(dá)平衡前v（正）＞v（逆）

　

D．

在T10C，若起始時(shí)向容器中通入4.5molCO2、6mol H2，平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)P1=P/2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．氯水中：c(Cl2)＝2

B．氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)

C．等體積等濃度的氫氧化鈉溶液與醋酸混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，但不一定含有金屬元素

B．分子中一定含有共價(jià)鍵

C．非極性分子中一定存在非極性鍵

D．對(duì)于組成結(jié)構(gòu)相似的分子，一定是相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高

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