一定條件下，若 N2、H2、NH3起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當達平衡時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（　�。�

　

A．

c1：c2=1：3

　

B．

N2、H2的轉(zhuǎn)化率不相等

　

C．

平衡時，H2和NH3的生成速率之比為3：2

　

D．

c1的取值范圍為0＜c1＜0.14 mol/L


考點：

化學平衡建立的過程．

專題：

化學平衡專題．

分析：

A、根據(jù)各物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于系數(shù)之比來計算；

B、反應物的轉(zhuǎn)化率和反應物的初始濃度以及變化濃度有關(guān)系；

C、化學平衡狀態(tài)的標志是：正逆反應速率相等；

D、極限假設0.08mol/L的氨氣全部為生成時，則此時氮氣的濃度存在極大值．

解答：

解：A、“達平衡時X、Y的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L”，則濃度之比是1：3；反應中無論是消耗它們還是生成它們，變化濃度之比肯定也是1：3；末態(tài)濃度加消耗掉濃度，所以，起始時也一定是1：3，故A正確；

B、如上A所述，X、Y的起始濃度之比是1：3，消耗濃度之比一定是1：3，所以它們的轉(zhuǎn)化率相等，故B錯誤；

C、H2的生成速率是V逆，NH3的生成速率是V正，同一個反應速率用不同的物質(zhì)表示時，數(shù)值與它們的系數(shù)成正比，所以H2和NH3的生成速率之比為3：2才表示V正=V逆，故C正確；

D、如果起始時c3=0，則平衡時NH3的濃度0.08mol/L，就是反應生成的，這需要0.04mol/L的N2，平衡時N2的濃度為0.1mol/L，所以起始時就應該是0.1+0.04=0.14 mol/L，但是題目已知起始時NH3的濃度不等于0，C1的取值范圍為0.04mol•L﹣1＜C1＜0.14mol•L﹣1，故D正確．

故選B．

點評：

本題是一道關(guān)于化學平衡知識的計算題，考查學生分析和解決問題的能力，綜合性強，難度大．

　

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2．

（1）標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

（2）指出該反應中，氧化劑是，還原劑是．

（3）若有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標準狀況下，計算生成CO2的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)下列幾種物質(zhì)熔點和沸點的數(shù)據(jù)，判斷下列說法中錯誤的是(　　)

NaCl

MgCl2

AlCl3

SiCl4

單質(zhì)B

熔點/℃

810

710

190

－68

2 300

沸點/℃

1 465

1 418

182.7

57

2 500

注：AlCl3熔點在2.5×105Pa條件下測定。

A．SiCl4是分子晶體

B．單質(zhì)B是原子晶體

C．AlCl3加熱能升華

D．MgCl2所含離子鍵的強度比NaCl大

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），經(jīng)5min后達到平衡，測得此時A的濃度減少了a mol/L，同時C的濃度增加了2a/3mol/L，又測得平均反應速率v（C）=2v（B）．達到平衡后，若保持溫度不變，給體系加壓，平衡不移動，那么該反應可表示為

（　�。�

　

A．

2A（g）+6B（g）⇌3C（g）+5D（g）

B．

3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）

　

C．

3A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）

D．

A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（　�。�

　

A．

在高溫下，將氯化銨晶體加入處于平衡狀態(tài)的合成氨反應時，平衡不發(fā)生移動

　

B．

在密閉容器中，當CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）處于平衡狀態(tài)時，再加入Na2O2固體CaCO3的量會減少

　

C．

有固體參加的可逆反應達平衡后，若改變壓強，不會影響平衡的移動

　

D．

在合成氨反應中，使用催化劑能提高反應速率，使氨的質(zhì)量分數(shù)增加，從而增加氨的產(chǎn)量

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知某氣體反應的平衡常數(shù)可表示為K=c（CH3OCH3）c（H2O）/[c（CH3OH）]2，該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)：400℃，K=32；500℃，K=44．

請回答下列問題：

（1）寫出上述反應的化學方程式　．

（2）該反應的正反應是　　反應（填“放熱”或者“吸熱”），

（3）已知在密閉容器中，測得某時刻各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH（g）

CH3OCH3（g）

H2O（g）

濃度/（mol•L﹣1）

0.54

0.68

0.68

①此時系統(tǒng)溫度400℃，比較正、逆反應速率的大�。簐正　　 v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．

②若以甲醇百分含量為縱坐標，以溫度為橫坐標，此時反應點在圖象的位置是圖中　　點．比較圖中B、D兩點所對應的正反應速率B　　D（填“＞”、“＜”或“=”）．理由是　　．

（4）一定條件下要提高反應物的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施是　　

a．升高溫度                b．加入催化劑          c．壓縮容器的體積

d．增加水蒸氣的濃度        e．及時分離出產(chǎn)物．

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科目：高中化學 來源： 題型：


    

利用海水制備部分物質(zhì)的流程圖如下。下列有關(guān)說法正確的是

A.電解熔融氯化鎂制備鎂,副產(chǎn)物氯氣可以用于制鹽酸,循環(huán)利用

B.聯(lián)合制堿法最終副產(chǎn)物為氯化銨,原子利用率小于100%

C.步驟②的操作是:在空氣中加熱氯化鎂晶體得到無水氯化鎂

D.海水中離子的濃度較小,上述流程圖只涉及溴元素的富集過程

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科目：高中化學 來源： 題型：


將1molSO2和1molO2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下發(fā)生反應 SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）．達到平衡后SO3為0.3mol，此時若移走0.5molSO2和0.5mol O2，則重新達到平衡后SO3物質(zhì)的量為（　�。�

　

A．

等于0.3mol

B．

等于0.15mol

　

C．

小于0.15mol

D．

大于0.15mol，小于0.3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組微粒中不屬于等電子體的是(　　)

A．CH4、NH                           B．H2O、HF

C．CO2、N2O                             D．CO、NO

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