Question

用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列問題
（1）所需儀器為：托盤天平、量筒、50mL燒杯、

 

 mL容量瓶，若要完成實驗，還需要兩種玻璃儀器為：

 

、

 

．
（2）請寫出該實驗的實驗步驟：
①計算，②稱量

 

gNaCl，③溶解，④移液，⑤

 

，⑥

 

，⑦搖勻．
（3）試分析下列操作，對所配溶液的濃度有何影響．（用偏低、偏高、無影響填空）．
①用天平稱量氯化鈉后，發(fā)現(xiàn)砝碼底部有銹斑．所配溶液的濃度：

 

②為加速固體溶解，微熱燒杯溶液并不斷攪拌．在未降至20℃時，就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．所配溶液的濃度：

 

③定容后，加蓋、倒轉(zhuǎn)、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補加蒸餾水至刻度．則所配溶液的濃度：

 

④另一同學(xué)準確配制溶液后，從中取出25ml，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）配制95mL的溶液，需要選用100mL容量瓶，根據(jù)配制100mL 1.00mol/L的NaCl溶液的步驟選用儀器，然后判斷還缺少的玻璃儀器；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟進行解答；根據(jù)100mL1.00mol/L的NaCl溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量計算出質(zhì)量，注意托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g；
（3）①砝碼生銹，會導(dǎo)致稱量的氯化鈉的質(zhì)量偏大；
②熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積變小，配制的溶液體積偏小，濃度偏高；
③搖勻后液面低于容量瓶刻度線，屬于正�，F(xiàn)象，不需要加入蒸餾水，否則導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低；
④溶液為均一穩(wěn)定的混合物，所以取出的溶液的物質(zhì)的量濃度不變．

解答： 解：（1）實驗室沒有95mL容量瓶，嚴格選用100mL容量瓶，實際上配制的溶液為100mL 1.00mol/L的氯化鈉溶液；根據(jù)配制步驟可知，配制該溶液需要的儀器有：托盤天平、量筒、50mL燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：膠頭滴管和玻璃棒，
故答案為：100；膠頭滴管；玻璃棒；
（2）配制的溶液為100mL 1.00mol/L的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為：1.00mol/L×0.1L=0.1mol，需要氯化鈉的質(zhì)量為：58.5g/mol×0.1mol=5.85g，需要稱量氯化鈉的質(zhì)量為：5.9g；配制該溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，
故答案為：5.9；洗滌；定容；
（3）①用天平稱量氯化鈉后，發(fā)現(xiàn)砝碼底部有銹斑，導(dǎo)致稱量的氯化鈉的質(zhì)量偏大，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，所配溶液的濃度偏高，
故答案為：偏高；
②為加速固體溶解，微熱燒杯溶液并不斷攪拌．在未降至20℃時，就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，所配溶液的濃度偏高，
故答案為：偏高；
③定容后，加蓋、倒轉(zhuǎn)、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補加蒸餾水至刻度，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液體積偏大，則所配溶液的濃度偏低，
故答案為：偏低；
④另一同學(xué)準確配制溶液后，從中取出25ml，由于溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，所以NaCl的物質(zhì)的量濃度不變，仍然為：1.00mol/L，
故答案為：1.00mol/L．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目難度中等，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及選用儀器的方法，明確誤差分析的方法與技巧，還要熟悉實驗室中容量瓶的規(guī)格，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．