某小組為研究電化學原理，設(shè)計如右圖裝置，下列敘述不正確的是

A．a(chǎn)、b不連接時，只有鋅片上有氣泡逸出

B．a(chǎn)和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：2H+ + 2e－= H2↑

C．a(chǎn)和b用導線連接或接直流電源，鋅片都能溶解

D．a(chǎn)和b是否用導線連接，裝置中所涉及的化學反應都相同

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是

A  兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵

B  離子化合物的熔點一定比共價化合物的高

C  非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

D  含有陰離子的化合物一定含有陽離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)中，能夠發(fā)生水解的高分子化合物有

A．聚乙烯         B．蛋白質(zhì)         C．淀粉          D．油脂

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵，實驗室制備氯化鐵的裝置如右圖：（已知：廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應）

（1）實驗制備操作步驟如下：

 Ⅰ.打開彈簧夾    （填“K1”或“K2”），關(guān)閉彈簧夾     （填“K1”或“K2”），并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸。

 Ⅱ.當                                                                時，關(guān)閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關(guān)閉活塞a。

    Ⅲ.將燒杯中溶液經(jīng)過                                             操作后得到FeCl3·6H2O晶體。

    Ⅳ.最后將FeCl3·6H2O晶體制成無水氯化鐵。

（2）當鹽酸與A中廢鐵屑接觸后發(fā)生的化學反應方程式是：

                                                                                                     。

（3）寫出H2O2溶液中發(fā)生的反應的離子反應方程式：

                                                                                                       。

（4）鐵制品易生銹，采用電化學防腐的方式可以防止鐵制品生銹，請利用石墨為輔助電極材料，完成鐵制品防腐示意圖，并做相應標注。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0

右圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）的變化關(guān)系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是

A．t2時增大了壓強

B．t3時降低了溫度

C．t5時升高溫度                     

D．t6時反應物的轉(zhuǎn)化率比t4時高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某新型手機采用甲醇-氧氣燃料電池，以強堿溶液作為電解質(zhì)，可連續(xù)使用一個月。該電池反應為：2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO＋6H2O，則有關(guān)說法正確的是

A．充電時陰極發(fā)生氧化反應

B．放電時負極的電極反應式為CH3OH＋8OH－－6e－===CO＋6H2O

C．通入0.25 mol氧氣并完全反應后，有0.5 mol e－轉(zhuǎn)移

D．放電一段時間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH升高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。


（1）該電池的負極材料是________。電池工作時，電子從Zn極流向______(填“正

極”或“負極”)。

 （2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因

是                                                                       。欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的__________(填代號)。

A．NaOH         B．Zn               C．Fe           D．NH3·H2O

（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液制取，請問MnO2

在        極產(chǎn)生。陰極的電極反應式是                              。若電解電路中通過2 mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為__________g。（MnO2的摩爾質(zhì)量為：87g/mol）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


由三種金屬組成的混合物12g，投入足量的稀硫酸中完全反應后產(chǎn)生H2 11.2L(標準狀況)，此混合物可能是

A．Fe、Mg、Ag    B．Fe、Al、Mg    C．Zn、Fe、Mg    D．Fe、Mg、Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某小組同學利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，倒入大試管中迅速振蕩混合均勻，再加入硫酸，開始計時，通過測定混合溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢（已知反應方程式為：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O）。該小組設(shè)計了如下方案。

編號

H2C2O4溶液

KMnO4溶液

硫酸溶液

溫度/℃

濃度

（mol/L）

體積

（mL）

濃度

（mol/L）

體積

（mL）

①

0．10

2．0

0．010

4．0

4mL  4mol/L

25

②

0．20

2．0

0．010

4．0

4mL  4mol/L

25

③

0．20

2．0

0．010

4．0

4mL  4mol/L

50

（1）探究溫度對化學反應速率影響的組合實驗編號是__________（填編號，下同）；探究反應物濃度對化學反應速率影響的組合實驗編號是__________。

（2）該小組同學由此實驗發(fā)現(xiàn)反應進行一些時間后，有一時間段反應速率不斷加快。同學們分析除了反應放熱使體系溫度升高外，可能還有其它原因，他們聯(lián)想到教材上的科學探究實驗，推斷出反應混合溶液中的__________（填化學式）也加速了此反應的進行。

（3）上述實驗①中充分反應后H2C2O4過量，假設(shè)理論上能通過用酸性KMnO4溶液滴定的方法來測定反應混合液中過量的H2C2O4，請回答下列問題：

①取用反應混合液的滴定管用__________滴定管（填“酸式”或“堿式”，下同），盛裝KMnO4溶液的滴定管用__________滴定管。

②下列操作中可能使測出的H2C2O4剩余量比理論值偏低的是__________。

A． 讀取酸性KMnO4溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

B． 滴定前盛放反應混合液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥

C． 盛裝KMnO4溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D． 盛裝KMnO4溶液的滴定管未潤洗就直接注入酸性KMnO4溶液

③此滴定實驗是否需要滴加指示劑________（填“是”或“否”）；怎么確定此滴定的終點：_________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案