Question

氯化鐵水解的離子方程式為

 

，配制氯化鐵溶液時一般要滴加少量

 

； 若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，預(yù)計現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點：鹽類水解的原理

專題：

分析：氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性；配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是抑制氯化鐵的水解；若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，碳酸鈣粉末和氯化鐵的酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，使c（H⁺）減小，引起水解平衡向右移動，導(dǎo)致Fe（OH）₃增多，形成紅褐色沉淀．

解答： 解：FeCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e³⁺離子水解使溶液呈酸性，水解方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
在配制FeCl₃的溶液時，滴加少量鹽酸，防止Fe³⁺水解；
若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，是由于FeCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e³⁺離子水解使溶液呈酸性，CaCO₃與水解平衡中的H⁺反應(yīng)CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，使c（H⁺）減小，引起水解平衡向右移動，導(dǎo)致Fe（OH）₃增多，形成紅褐色沉淀；
故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃ +3H⁺；鹽酸；粉末溶解，形成紅褐色沉淀，并有無色氣體生成．

點評：本題考查鹽類水解的應(yīng)用，注意鹽類水解的原理是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．